Question

E、F、G、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相對(duì)位置見(jiàn)下表．已知E元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

E
		G

• A、離子半徑：G＞M＞F
• B、G、M兩元素的氣態(tài)氫化物中，M的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
• C、E與G形成的二元化合物空間結(jié)構(gòu)呈直線型
• D、E與氫組合的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：E、F、G、M是短周期主族元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素，則F為Al，G的原子序數(shù)大于Al，由G、E位置關(guān)系，可知G與E相差2個(gè)主族，E元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則E處于ⅣA族，原子序數(shù)小于Al，故E為C、G為S，M原子序數(shù)最大，故M為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：E、F、G、M是短周期主族元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素，則F為Al，G的原子序數(shù)大于Al，由G、E位置關(guān)系，可知G與E相差2個(gè)主族，E元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則E處于ⅣA族，原子序數(shù)小于Al，故E為C、G為S，M原子序數(shù)最大，故M為Cl，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故B正確；
C．E與G形成的二元化合物為CS₂，空間結(jié)構(gòu)呈直線型，故C正確；
D．E與氫組合的化合物很多，甲烷分子中只含極性鍵，而乙烷分子中含有極性鍵、非極性鍵，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意微粒半徑比較及對(duì)元素周期律的理解．