【題目】下列除雜試劑或操作選用不正確的是( )

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑或操作

A

Na2CO3晶體(NaHCO3)

加熱

B

CO2(HCl)

飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣

C

Fe2O3(SiO2)

NaOH 溶液，過濾

D

稀鹽酸(Cl2)

光照

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；

B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會(huì)損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯(cuò)誤；

C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會(huì)溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過濾得到Fe2O3固體，C正確；

D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會(huì)抑制該平衡正向移動(dòng)，但是HClO對(duì)光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以光照一段時(shí)間之后，鹽酸中的Cl2通過平衡的移動(dòng)被除去，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

在五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是______填代號(hào)。

寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：______，：______，：______，：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：

下列說法正確的是

A.過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.過程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑

D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mol e-時(shí)可生成N2 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從乙醛工業(yè)中產(chǎn)生的廢鈀（Pd）催化劑（鈀5-6%，炭93-94%，鐵、銅、鋅、鎳1-2%）中提取PdCl2和CuCl2的工藝流程如圖所示：

已知：鈀、銅、鋅、鎳可與氨水形成Pd(NH3)42+等絡(luò)離子。請(qǐng)回答：

（1）“焚燒”的主要目的為______________，實(shí)驗(yàn)室中可在______________（填儀器名稱）中模擬該過程。

（2）“酸溶”時(shí)，Pd轉(zhuǎn)化為PdCl2，其化學(xué)方程式為______________；該過程需控溫70-80℃，溫度不能太低或太高的原因?yàn)?/span>______________。

（3）“絡(luò)合”時(shí)，溶液的pH需始終維持8-9，則絡(luò)合后溶液中含鐵離子的濃度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分別為4×10-17、2.8×10-39）

（4）“酸析”時(shí)生成沉淀的離子方程式為______________。

（5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化體系中聯(lián)合發(fā)揮作用，反應(yīng)機(jī)理如下：

i.；

ii.______________；

iii.。

ii的化學(xué)方程式為______________。

（6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺點(diǎn)是______________（寫出一條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25 ℃時(shí)0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH）·c（OH－）變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；B元素核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，能與水劇烈反應(yīng)；C元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；E元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsanpa+1，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），請(qǐng)解釋原因___。

（2）寫出B2O2與H2O反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵的種類___。

（3）C元素位于元素周期表的___區(qū)，它的價(jià)電子排布式是___，C(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18，則x=___。

（4）D2O的熔點(diǎn)比D2S的熔點(diǎn)高，其原因是___。

（5）ECl3分子的立體構(gòu)型為___，其中E的雜化類型為___，E元素可能的性質(zhì)為___（從下列選項(xiàng)中選擇）。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B.其電負(fù)性大于磷

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

（6）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。BSiAl3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為___；BSiAl3O7的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶體的密度=___(gcm3)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作如圖：

(1)現(xiàn)需要94 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，進(jìn)行現(xiàn)場配制。上述實(shí)驗(yàn)步驟A~F正確的實(shí)驗(yàn)次序?yàn)?/span>_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。

(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。

(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面的各圖中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為

A.B.

C.D.

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