【題目】關于鋅銅﹣稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（ ）

A. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

B. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

C. 電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D. 鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小

【答案】B

【解析】試題分析：鋅銅、稀硫酸構成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，電流流向與電子流向正好相反，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

解：A．鋅作負極、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原而產(chǎn)生氣泡，故A正確；

B．鋅作負極、銅作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，電流從正極銅沿導線流向負極鋅，故B錯誤；

C．鋅失電子、銅片上氫離子得電子，所以電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故C正確；

D．鋅易失電子生成鋅離子而逐漸被腐蝕，所以其質(zhì)量逐漸減小，所以鋅作負極，故D正確；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入(通入)Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是

A. X—二氧化硫，Y—氫氧化鈉溶液

B. X—氫氧化鈉溶液，Y—硫酸鋁溶液

C. X—二氧化碳，Y—偏鋁酸鈉溶液

D. X—二氧化碳，Y—飽和碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+ O2= 2H2O，正極反應為：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- 。下列敘述不正確的是

A. H2通入負極區(qū)

B. O2通入正極區(qū)

C. 負極反應為2H2+ 4OH-—4e-= 4H2O

D. 正極發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述均正確且前后有因果關系的是( )

A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀

B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應，SiO2是兩性氧化物

C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀

D．非金屬性：Cl>S，酸性：HClO>H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀，而實際我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態(tài)下的KCl與Na反應并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因是：

①鉀的沸點比鈉低；

②鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境；

③鉀被氧化后的產(chǎn)物與鉀反應具有爆炸性；

④抽走鉀蒸氣時有利于鈉與熔化的KCl反應，

其中正確的是( )

A．全部 B．①③ C．①④ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染之一”而加以控制。鋁在下列場合需加以控制的是( )

①制鋁合金；

②制電線制；

③制炊具；

④明礬凈水；

⑤明礬和蘇打作食物膨化劑；

⑥用氫氧化鋁制胃舒平藥片；

⑦銀色漆顏料；

⑧易拉罐；

⑨用鋁箔包裝糖果和小食品．

A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因合理的是( )

①幕布的著火點升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋中，正確的是(　　)

A. Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質(zhì)

B. 在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于Si

C. 向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2

D. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A. 苯與液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反應

B. 丙烯和氯氣在一定條件下反應生成ClCH2CH=CH2

C. 乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應

D. 乙烯與HCl氣體反應生成一氯乙烷的反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案