【題目】甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有6.4 g銅。
(1)儀器a的名稱是_______。
(2)在銅與硝酸的反應(yīng)中,硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_______。
(3)儀器c中收集的氣體主要是_______。(填分子式)
【答案】分液漏斗 酸性和強(qiáng)氧化性 NO
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱;
(2)根據(jù)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅,部分降低生成氮的氧化物分析;
(3)銅與硝酸反應(yīng)生成鹽為硝酸銅,濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體是NO2,稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO,NO2可與水反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體。
(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗;
(2)在Cu與硝酸的反應(yīng)中,N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅,硝酸表現(xiàn)酸性,部分被還原,降低生成氮的氧化物,硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,因此在銅與硝酸的反應(yīng)中,硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性;
(3)Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng),若硝酸為濃硝酸,發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;若為稀硝酸,則發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被水吸收時(shí),若其中含有NO2,在集氣瓶中就會發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O =2HNO3+NO,所以最后收集的到的氣體是NO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示,如CH3-CH=CH-CH3可表示為,有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。
(1)X的分子式為_______________________。
(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(4)Y可以與溴水反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3
溶液的體積V( AgN03)的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16,則原溶液中c(I一)/c(Cl-)的比值為
A. (V2- Vl)/Vl B. Vl/V2 C. Vl/( V2- Vl) D. V2/Vl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因。
(分析與猜想)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理:,往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會褪色,而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。
(1)由此提出如下的猜想:
A.氧氣有漂白性B B.氫氧化鈉有漂白性 C.______
(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn):過氧化鈉與水反應(yīng)過程中,鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物,溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì),的化學(xué)式是______。
(3)可用右圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進(jìn)行探究,在①處裝入的物質(zhì)是______(填選項(xiàng),下同),②處裝入的物質(zhì)是______。
A.酚酞試劑 B.過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液
C.二氧化錳 D.氫氧化鈉固體配制的溶液
(4)氣體③是______,過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出來,原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100℃開始分解。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3
(1)制備MnSO4溶液:
①主要反應(yīng)裝置如右圖,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填標(biāo)號)。
A.MnO2加入前先研磨
B.?dāng)嚢?
C.提高混合氣中N2比例
②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置有________(填標(biāo)號)
③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),會對實(shí)驗(yàn)中的SO2利用率_______(選填“增大、無影響、減小”)。
(2)制備MnCO3固體:
實(shí)驗(yàn)步驟:①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;② ……;③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
步驟②需要用到的試劑有________。
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
(3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3):________。
(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了探究鈉與CO2的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd)
(1)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長頸漏斗中加入的試劑是_______。
A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸
(2)請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母):c接______,______接____,____接______,____接____。
(3)裝置④的作用是__________。
(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到_________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。
(5)若反應(yīng)過程中CO2足量,鈉與CO2充分反應(yīng)后,生成的固體物質(zhì)可能有多種情況,該同學(xué)提出以下猜想:
①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3
②生成的固體物質(zhì)為Ns2CO3和C的混合物
③生成的固體物質(zhì)為Ns2CO3和Na2O的混合物
④生成的固體物質(zhì)為Ns2O和C的混合物
假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況:
I. 觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀,若裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出該情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
II. 裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g,充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入足量的稀鹽酸中產(chǎn)生224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體,溶液中殘留固體的質(zhì)量為___________。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移
⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?/span>____________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________________________________________。
(4)在配制過程中,其它操作都是正確的(按燒杯的實(shí)際質(zhì)量),下列操作會引起誤差偏低的是________。
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.稱量時(shí)藥品和砝碼位置放反
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( 。
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣,一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl﹣)≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl﹣)<0.1molL﹣1
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