對(duì)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3,用υ(H2)和υ(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率,用υ(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(      )
A.3υ(N2)=υ(H2)B.υ(H2)=υ(NH3)
C.2υ(H2)=3υ(NH3)D.υ(N2)=3υ(H2)
C
要求既要表示兩個(gè)反應(yīng)方向,同時(shí)又使速率在意義上相等,符合這兩條的選項(xiàng)的是C項(xiàng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);△H>0,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若升高溫度或降低壓強(qiáng),都會(huì)使C的物質(zhì)的量增大,則下列各組關(guān)系正確的是(    ) 
A.a(chǎn)+b<c+d,△H>0B.a(chǎn)+b>c+d,△H>0
C.a(chǎn)+b<c+d,△H<0D.a(chǎn)+b=c+d,△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NH3氧化制硝酸時(shí),在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng):3NO2+3H2O 2HNO3+NO △H<0,為了提高HNO3的產(chǎn)量,在理論上應(yīng)該采取的措施是(    )
A.降溫B.升溫C.減壓D.增壓

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量
B.高壓有利于氨的合成反應(yīng)
C. 500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D.恒溫恒容下,在合成氨平衡體系中充入He,使壓強(qiáng)增大,則平衡正向移動(dòng),NH3增多

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題


X(g)+aY(g)bZ(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則ab的數(shù)值可能是
A.a=1,b="1"B.a=2,b="1"
C.a=2,b="2"D.a=3,b=2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)    2Z(氣)+Q(Q>0),在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1>p2)下,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為              (   )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol.測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol/(L?min);
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后2位);
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1molCO2和3molH2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中,分別充入1molCO和1molH2O(g)的混合氣體,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示,回答下列問題:
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
(1)1100℃時(shí),前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=______,830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為______.
(2)1100℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______,該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______.
(a)容器中壓強(qiáng)不變(b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v(H2)=v(H2O)(d)c(CO2)=c(CO)
(4)1100℃時(shí)達(dá)到平衡后,若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g),平衡______
______移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再達(dá)到平衡時(shí),H2百分含量______(選填“增大”或“減小”或“不變”).
(5)830℃時(shí),若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體,60min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),畫出c(CO)和c(H2)隨時(shí)間變化而變化的趨勢(shì)圖.

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