Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

B．2g氫氣所含分子數(shù)目為2N_A

C．在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A．鎂原子失去2個電子形成鎂離子，根據(jù)n=

m

M

計算鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算失去的電子數(shù)；
B．根據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算失去的電子數(shù)；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氮氣的物質(zhì)的量；
D．標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都是22.4L．

解答：解：A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為

2.4g

24g/mol

×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A錯誤；
B．2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，所含分子數(shù)目為N_A，故B錯誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算11.2L氮氣所含的原子數(shù)目，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，物質(zhì)的量都是1mol，所含的分子數(shù)為N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，注意計算氣體的體積時，是否在標(biāo)況下．