【題目】如圖示中,A為一種常見的單質,B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。
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(1)寫出化學式:A_______、B______、 C_______。
(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_______。(填寫編號)
(3)寫出A→C反應的離子方程式_______;E→D的化學方程式_______。
【答案】Na Na2O2 NaOH ①②③④ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
A為一種常見的單質,B、C、D、E是含有A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色,則均為鈉的單質或化合物,所以A為Na,結合轉化關系可知,B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2CO3,E為NaHCO3,然后結合單質及化合物的性質、化學用語來解答。
A為一種常見的單質,B、C、D、E是含有A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色,則均為鈉的單質或化合物,所以A為Na,結合轉化關系可知,B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2CO3,E為NaHCO3。
(1)上述分析可知A為Na,B為Na2O2,C為NaOH;
(2)以上反應中①為鈉的燃燒反應,屬于氧化還原反應;②為Na與水反應,屬于氧化還原反應;③為過氧化鈉與水反應,屬于氧化還原反應;④為過氧化鈉與二氧化碳反應,屬于氧化還原反應;⑤是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和水,反應過程中沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應;⑥是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應,故上述反應中屬于氧化還原反應的是①②③④;
(3)A→C反應是Na與H2O生成NaOH、H2,所以②的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,E→D反應是NaHCO3受熱分解變?yōu)?/span>Na2CO3、H2O、CO2,所以⑥為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
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【題目】阿比朵爾主要用于甲、乙型流感和其它呼吸道病毒感染癥的防治,有專家認為其在新冠肺炎的治療上也有一定的療效。阿比朵爾的合成路線如圖所示:
(1)圖中I為阿比朵爾,其分子式為__________,
(2) A的名稱是__________,G→H的反應類型為___________。
(3) C中所含的含氧官能團的名稱為_____________。
(4) F→G的化學方程式為____________。
(5)C有多種同分異構體,寫出能同時滿足下列條件的芳香化合物的結構簡式(不考慮立體異構)_________。
①能與NaHCO3溶液反應放出CO2;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積的比是1:1:1。
(6)如圖為合成阿比朵爾的另一種方法,請參照上述流程將下列流程圖補充完整(試劑可從上題試劑中任選):______
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【題目】一定溫度下,把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中,60s時達到平衡,此時容器內的壓強為起始時的1.6倍,求:
(1)在這60s內NO2的平均生成速率;_______
(2)達到平衡時N2O4的分解率。_______
(3)達到平衡時NO2 的體積百分含量_______
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 石油分餾屬于物理變化,煤的干餾屬于化學變化
B. 煤氣化生成的水煤氣,再經過催化合成可得到液態(tài)烴
C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液顏色由紅棕色變成無色
D. 甲烷是一種高效的燃料,常溫下性質穩(wěn)定,即使高溫也不會分解
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【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是
A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體:HCO3-+H+=CO2↑ +H2O
C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成:nCH3CH=CH2
D.硬塑料中酚醛樹脂的合成:
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【題目】核酸檢測對防疫新冠肺炎意義重大。下圖1是脫氧核糖核酸(DNA)的結構片段,它的堿基中胞嘧啶的結構如圖2,下列說法正確的是
A.脫氧核糖核酸中含有的化學鍵都是不同原子形成的極性共價鍵
B.2-脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖屬于同系物,都能發(fā)生銀鏡反應
C.胞嘧啶分子式為C4H5N3O,含有的官能團是氨基和肽鍵
D.脫氧核糖核酸由磷酸、2-脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內,只發(fā)生中和反應
B.a=0.3
C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應___(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)。
(2)上述反應中氧化劑是___,氧化產物是___。
(3)反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___。
(4)若反應中轉移了0.3mol電子,則生成標準狀況下NO的體積為___。
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
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