【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于弱電解質(zhì)的是

A. CH3COOH B. C12 C. NH4HCO3 D. SO3

【答案】A

【解析】試題分析:ACH3COOH水溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子,能導(dǎo)電,是化合物,是弱電解質(zhì),故A正確;BCl2+H2OH++Cl-+HClO,水溶液能導(dǎo)電,但氯氣是單質(zhì),所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;CNH4HCO3屬于易溶、易電離的鹽,是離子化合物,在水中完全電離成自由移動(dòng)的離子,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;DSO3的水溶液雖然能導(dǎo)電,但導(dǎo)電的離子,是SO3和水反應(yīng)生成的硫酸電離出的,不是SO3自身電離的,所以SO3為非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類(lèi)節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O

B.b處通入氧氣,為電池的正極

C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D.P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃1.01×105Pa時(shí),反應(yīng):2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1,能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng) C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol

C. 電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用

D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 酸化高錳酸鉀溶液時(shí)可以用鹽酸酸化

B. 金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火

C. 氫氧化鐵膠體的電泳實(shí)驗(yàn),證明了氫氧化鐵膠體帶電荷

D. 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來(lái)

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6 kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4 kJ·mol-1

則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH_______kJ·mol-1。

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________;放電時(shí),CO32—移向電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H的平衡常數(shù)K1=__________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)

(4)常溫下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“=”或“<”),原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤和煤制品(如水煤氣、焦炭、甲醚等)已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

(1)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41.3 kJ.mol-l

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________,該反應(yīng)在_________(填高溫低溫任何溫度)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。

(2)利用炭還原法可處理氮氧化物(如NO等),發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1時(shí),不同時(shí)間測(cè)得的各氣體的濃度如下表所示:

10~20 min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率可v(N2)=____________。

30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

A通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭

C.加入合適的催化劑 D.遁當(dāng)縮小容器的體積

(3)研究表明,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

若反應(yīng)在500時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020 mol.L-l,在該條件下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】飛船實(shí)行了載人航天,飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中,不屬于合成材料的是 ( )

A. 人造絲 B. 有機(jī)玻璃 C. 硅橡膠 D. 黏合劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

①這種錯(cuò)誤操作 (填“一定”/“一定不”/“不一定”)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差。

②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是 。

(2)、用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 HCl溶液的濃度,參考右圖,從表中選出正確序號(hào)

序號(hào)

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

石芯

(乙)

B

酚酞

(甲)

C

甲基橙

(甲)

D

酚酞

(乙)

(3)、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

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同步練習(xí)冊(cè)答案