【題目】NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的試劑

(一)某同學(xué)用0.200 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液濃度

(1)將5.0g燒堿樣品( 雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配成250 mL待測(cè)液,取10.00 mL待測(cè)液,用________式滴定管量取,下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________ mL。

(2)由下表數(shù)據(jù), NaOH的百分含量是________。

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(3)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是_____

A.用蒸餾水洗錐形瓶后,直接取10.00 mL待測(cè)液注入錐形瓶中

B.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2—3次

C.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失

D.對(duì)酸式滴定管,滴定前正確讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

(二)50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(4)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時(shí),放出5.73 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:_______________

(三)常溫時(shí),向盛有0.1 mol·L-1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液,到pH為11.0時(shí)(已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012

(6)此時(shí)上層清液中c(Mg2+)=________ mol·L-1

【答案】 22.60 80.0%(或80%) B C 環(huán)形玻璃攪拌棒 偏大 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 5.61×106

【解析】(1)待測(cè)液是堿性溶液,應(yīng)用堿式滴定管量取,根據(jù)圖示,其讀數(shù)為22.60 mL,故答案為:堿;22.60;

(2)兩次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為:20.10mL,19.90mL,兩次滴定數(shù)據(jù)都是有效的,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為20.00mL,根據(jù)c(待測(cè))===0.4000molL-1,NaOH的物質(zhì)的量=0.4000molL-1×0.25L×40g/mol=4.0g,NaOH的百分含量=×100%=80%,故答案為:80%;

(3)A.錐形瓶水洗后未干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,標(biāo)準(zhǔn)液體積不變,測(cè)定值不變,故A錯(cuò)誤;B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高,測(cè)定值偏高,故B正確;C.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定值偏高,故C正確;D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定值偏低,故D錯(cuò)誤;故選BC;

(4)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),氫氧化鈉固體溶解放熱,導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;偏大;

(5)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,則NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1;故答案為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1;

(6)常溫時(shí),向盛有0.1 mol·L1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液,到pH11.0時(shí),c(OH-)=1×103 mol/L,c(Mg2+)===5.61×106,故答案為:5.61×106。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填空

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

(2)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。

(3)49g硫酸的物質(zhì)的量為________mol,其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為___________。

(4)V L Al2(SO4)3溶液中,含有a g Al3+,則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________;SO42— 物質(zhì)的量濃度__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來(lái)制備高純度的碘化鈉晶體;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2,在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min,待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過(guò)量的目的是____________;持續(xù)通入N2的目的是___________。

②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________

(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在,在80-100℃下,反應(yīng)30-50 min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水)的操作方法是________________。

(4)碘化鈉的提度的測(cè)定:

該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。(雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.氫氣是一種清潔能源,其來(lái)源可以是:

途徑1.用太陽(yáng)能分解水生成氫氣 途徑2.用聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器發(fā)生以下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1

已知:在25℃、101kPa時(shí) 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

(1)在25℃、101kPa時(shí),1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =_________

(2)已知拆開(kāi)與形成1mol化學(xué)鍵需要相同的能量,途徑2中,拆開(kāi)1mol H-H鍵需能量是ckJ、1molH-O鍵是bkJ、1mol C-H鍵是akJ,則拆開(kāi)1mol CO(g)化學(xué)鍵需要能量是_______kJ (用含字母的式子表示)

(3)CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________

II.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:______________。

(5)U型管中裝CuSO4溶液時(shí),a、b兩極均是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是:________

(6)U型管中裝飽和NaCl水溶液時(shí),電解總反應(yīng)的離子方程式是______________。

(7)用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重m克時(shí),在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生nL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是_________。(用含字母的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A.元素周期表有7個(gè)周期,8個(gè)主族

B.元素周期表有18個(gè)縱行,共16個(gè)族

C.短周期元素中可能有副族元素

D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均為一元強(qiáng)酸。

下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下,r與s均為無(wú)色氣體

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鉻晶體CrCl3·6H2O是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉Na2CrO4來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉Na2Cr2O7為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下:

已知 Cr2O72H2O2CrO422H+;

CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。

1寫(xiě)出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________,所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是______________________________。

2還原時(shí)先加入過(guò)量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________,反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

3)使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH,合理的是_________(填字母)。

A酚酞溶液 B石蕊試紙 CpH計(jì)

4請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體CrOH3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:將過(guò)濾后所得的潔凈固體 _______________________,蒸發(fā)濃縮,__________,過(guò)濾, ______________,低溫干燥,得到CrCl3·6H2O(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)。

5若取原料紅礬鈉26.2g,實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】讀下圖,按要求作答。

(1)寫(xiě)出下圖所指儀器的名稱:

a._______________b._______________

(2)改正上圖蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處: ______________________。

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