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下列敘述不正確的是（　　）
A、1molH2O的質量為18g
B、3.01×1023個SO3分子的質量為40g
C、CH4的摩爾質量為16g/mol
D、常溫常壓下，1mol任何氣體的體積均為22.4L
考點：阿伏加德羅常數,物質的量的相關計算
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、依據摩爾質量和物質的量計算；
B、微粒個數轉化為物質的量，結合摩爾質量進而計算質量；
C、摩爾質量的計算和表示；
D、氣體摩爾體積的應用條件分析；
解答： 解：A、1molH2O的質量為1mol×18g?mol-1=18g，故A正確；
B、3.01×1023個SO3分子物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×80g?mol-1=40g，故B正確；
C、CH4的摩爾質量為16g/mol，故C正確；
D、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，其它條件下不一定，氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了物質的量、氣體摩爾體積、摩爾質量、微粒數與物質的量的換算等知識的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（　　）
A、氯離子B、氫氧根離子
C、氫離子D、鈉離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B、碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、萃取操作可在普通漏斗中完成
B、濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗
C、聞未知液體或氣體的氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕搧動
D、用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol金剛石中含有C-C鍵數目為4NA
B、56g鐵粉在1mol Cl2中充分反應失去電子數為2NA
C、1L 0.1mol?L-1氨水中所含的離子和分子總數為0.1NA
D、標準狀況下，44.8L NO2與N2O4混合氣體中分子總數小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化
B、在化學反應中得電子的物質氧化劑
C、還原劑在反應中發(fā)生還原反應
D、失電子越多，還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、0.3mol硫酸
B、1mol水
C、1.5mol氧
D、0.5mol鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣的摩爾質量為2g
B、摩爾是一個表示微粒數的物理量
C、2g氫氣的體積約為22.4L
D、9gH2O含有0.5molH2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

35.2gCu和CuO的混合物，加入到175mL某濃度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L標準狀況下的氣體，將其通過足量水后，變?yōu)?.48L（標準狀況）．試求算（假定NO2不轉化成N2O4）；
（1）被還原硝酸的物質的量
 
．
（2）混合物中Cu元素的質量分數
 
．
（3）所用硝酸的物質的量濃度
 
．

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