Question

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式__________________(熱量用El、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的_________條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同_________(用“t1……t6”表示)。

(3)圖2中t3時(shí)刻改變的條件是_________，t5與時(shí)刻改變的條件是_________。

Answer 1

【答案】 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H＝-2(E3-E1) kJ/mol 催化劑 t2 或t2～t3 減小壓強(qiáng) 升高溫度

【解析】（1）由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成1mol生成物放出的熱量為（E3-E1）kJ，則生成2mol生成物放熱為2（E3-E1）kJ，即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H＝-2(E3-E1)kJ/mol；（2）圖1中虛線部分改變了反應(yīng)的途徑，從而降低了反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)熱不變，則改變的條件應(yīng)為使用催化劑，加入催化加只能改變反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，和圖2中t2～t3時(shí)刻條件的改變相同；（3）由圖2可知t3-t4階段正逆反應(yīng)速率均減慢，平衡逆向進(jìn)行，應(yīng)該是減小壓強(qiáng)導(dǎo)致，t5-t6時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)該是升高溫度的緣故。