【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓

B.氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

C.將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓

D.碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

【答案】B

【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2↑，故A錯誤；

B．氧化銅中滴加稀硫酸，二者反應生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；

C．將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；

D．碳酸鋇為沉淀，不能寫成離子，正確離子方程式為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示

下列說法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應①②③的反應熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3

C. 反應①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系；K1·K2=K3

D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A.甲一定是金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答下列問題：

（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。

（2）這五種元素的原子半徑從大到小的順序為__________________(填元素符號)。

（3）元素的非金屬性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有________(填字母)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氫化物與它的+4價氧化物反應的化學方程式為________________________。

（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A與B都是10電子構(gòu)型，寫出陽離子B的電子式：__________，如何檢驗溶液中陽離子B的存在，請說出簡要的實驗方法：______，A的空間構(gòu)型是______；實驗室制備氣體A的化學方程式：_______________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某學習小組探究制備Cu2O的方法。

（查閱資料）① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉(zhuǎn)化 Cu2OCu(SO3)23-(無色)

(1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－

（實驗探究）

操作

現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5 mL時，溶液的藍色消失。

ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當1加到10 mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液。

(3)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_______。

(4)經(jīng)檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是______。

(5)iii中磚紅色沉淀消失的原因是_______。

(6)在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過量，預期觀察到的現(xiàn)象是_______。

(7)由上述實驗得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O，應控制的條件是_______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色

紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋�，然后沉淀消失，溶液變�(yōu)樽攸S色

資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。

（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：

①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I— 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。

②黑色固體是________。

③設(shè)計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④寫出生成IO3-的離子方程式：________。

（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SeO32－空間構(gòu)型為正四面體

C.H2Se的熔沸點比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是

A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物：

A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2=CH—CH=CH2 E．環(huán)戊烷

（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________。

（3）C與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為_________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中含有三個支鏈的結(jié)構(gòu)簡式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。

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