將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則該氨水的密度為（ ）
| A、g/cm3 |
| B、g/cm3 |
| C、g/cm3 |
| D、g/cm3 |
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：先根據(jù)n=
計(jì)算出aL氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氨水的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出所得溶液的體積，最后根據(jù)ρ=
計(jì)算出該氨水的密度即可．
解答：
解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH
3）=
=
mol，氨氣的質(zhì)量為：m（NH
3）=17g/mol×
mol=
g，
所得溶液的質(zhì)量為：1000g+
g=（1000+
）g，
所得溶液的體積為：V=
=
=
L，
該氨水的密度為：ρ=
=
=
g/L=
g/cm
3，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶液密度相關(guān)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的根據(jù)及計(jì)算方法，明確溶液密度的計(jì)算方法，本題中計(jì)算溶液的體積為易錯(cuò)點(diǎn)，注意不能以水和氨氣的體積作為溶液體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（Ⅰ）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
；
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第
min，該反應(yīng)達(dá)到平衡，是因?yàn)?div id="d77bbtj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（Ⅱ）．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O
2（g）?2NO
2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
| 時(shí)間（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）（mol） |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）圖2中表示NO
2的變化的曲線是
．
（2）用O
2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
．
a、v（NO
2）=2v（O
2） b、容器內(nèi)氣體顏色保持不變
c、v逆（NO）=2v正（O
2） d、容器內(nèi)的密度保持不變
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，降低大氣中CO
2的含量及有效地開發(fā)利用CO
2，引起了各國(guó)的普遍重視．目前有一種方法是用CO
2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇CH
3OH．在體積不變的5L密閉容器中，充入一定量的CO
2和 H
2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得物質(zhì)的濃度如下表所示．
| 物 質(zhì) |
CO2 |
H2 |
CH3OH（g） |
H2O（g） |
| 起始濃度（mol/L） |
1.0 |
3.0 |
0 |
0 |
| 10min末濃度（mol/L） |
|
|
0.75 |
0.75 |
（1）請(qǐng)?jiān)谏媳淼目崭裰刑钊霐?shù)據(jù)，補(bǔ)充完整．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，H
2的平均反應(yīng)速率v（H
2）=
mol/（L?min）．CO
2的轉(zhuǎn)化率
（填“大于”、“等于”、“小于”）H
2的轉(zhuǎn)化率．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
．
A．生成CH
3OH（g）的速率等于消耗CO
2的速率
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H
2O（g），同時(shí)生成3n mol H
2C．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
（4）恒溫下該反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，由平衡態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ改變的條件是
A．升高溫度 B．增加H
2濃度 C．充入氬氣 D．減小壓強(qiáng)
（5）科技工作者利用甲醇開發(fā)了一種以熔融K
2CO
3為介質(zhì)的甲醇燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極
；負(fù)極
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在某有機(jī)物A的分子其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，請(qǐng)回答．
（1）寫出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱：
．
（2）A跟足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
．
（3）兩分子的A以羧基和酚羥基分子間成環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（4）以A為單體利用羧基和醇羥基形成高分子縮聚產(chǎn)物的方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為A2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)分別為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，下列敘述正確的是（ ）
| A、Zn為正極，Ag2O為負(fù)極 |
| B、放電時(shí)，電池負(fù)極附近溶液的pH變大 |
| C、放電時(shí)，溶液中陰離子向Zn極方向移動(dòng) |
| D、放電時(shí)，電流由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（ �。�
①c（Ag
+）�、赾（AgNO
3）�、踑棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是（ �。�
①HCl ②Cl2 ③O2 ④HClO ⑤CO2．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，
有關(guān)檸檬烯的分析不正確的是（ �。�
| A、檸檬烯的核磁圖譜中能出現(xiàn)8個(gè)峰 |
| B、檸檬烯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族的有12種 |
| C、檸檬烯的分子中所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上 |
| D、在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、氧化、加聚等反應(yīng) |
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