下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�
A、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
B、光照下2，2-二甲基丙烷與Br2蒸氣反應(yīng)，其一溴取代物只有一種
C、某有機物球棍結(jié)構(gòu)模型如右圖，則該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D、二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，均含6molH；
B.2，2-二甲基丙烷中只有一種位置的H；
C．分子中含有羥基，且羥基鄰位碳原子連接氫原子；
D．碳碳雙鍵數(shù)目不同，不是同系物．
解答： 解：A．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，均含6molH，則完全燃燒都生成3molH2O，故A正確；
B.2，2-二甲基丙烷中只有一種位置的H，則一氯取代物只有一種，故B正確；
C．分子中含有羥基，且羥基鄰位碳原子連接氫原子，該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故C正確；
D．碳碳雙鍵數(shù)目不同，不是同系物，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（　�。�
A、Sc：K（2）L（8）M（8）N（3）
B、Cr：K（2）L（8）M（13）N（1）
C、Ge：K（2）L（8）M（18）N（4）
D、Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀在城市生活污水處理、飲用水的凈化和衛(wèi)生消毒等方面應(yīng)用廣泛．下面是傳統(tǒng)生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝流程：

（1）下列物質(zhì)能夠使酸性KMnO4溶液褪色的是
 
（填寫字母序號）
a．乙烯    b．苯    c．濃硫酸    d．硫酸亞鐵溶液
（2）上述傳統(tǒng)生產(chǎn)KMnO4的工藝流程中，“濾渣”可以循環(huán)利用，“濾渣”的主要成分是
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）電解后的溶液中含有KMnO4，經(jīng)過濃縮、結(jié)晶、
 
、
 
干燥，即可得到產(chǎn)品KMr104晶體，干燥需要控制溫度低于150℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致
 
．
（4）實驗室可以用KMnO4常溫時氧化鹽酸制備氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
為了制備、收集干燥純凈的氯氣，所需實驗儀器從如下儀器中選取，按照氣流的放向，各導(dǎo)管口的連接順序為
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
溶液是
 
，還缺少一種裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結(jié)論正確的是（　�。�
A、若B點的橫坐標a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）
B、對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、D點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、C點時，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小順序是：④＞③＞①＞②
C、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
D、25℃時，pH=10的CH3COONa溶液與pH=10的氨水中，由水電離出的c（OH-）之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＜b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH＜8.0
D、若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH大于同濃度的NaB溶液的PH
C、
表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是放熱反應(yīng)
D、
表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

②已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO2的一種方法是利用氨氣催化還原法將NO2還原為N2．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）處理NOx的另一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
①若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
A．加入催化劑　          B．降低溫度　 C．縮小容器積　        D．增加CO2的量
（4）設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理去除SO2并生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．
若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標準狀況）應(yīng)為
 
L?min-1
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3來消除污染．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol?L-1）

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同步練習(xí)冊答案