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【題目】實驗室中，通常將金屬鈉保存在

A. 水中 B. 四氯化碳中 C. 煤油中 D. 汽油中

【答案】C

【解析】鈉極易與水、氧氣反應，密度大于煤油，小于四氯化碳，又因為汽油易揮發(fā)，所以實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.阿伏加德羅常數的符號為NA，約為6.02×1023mol-1

B.等物質的量的O2與O3所含氧原子數相同

C.在0.5molNa2SO4中Na+數約為6.02×1023

D.根據微粒數目和阿伏加德羅常數，可計算微粒的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為單質，C為化合物：A+BCA+B．能實現上述轉化關系的是（　�。�
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu．
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫不正確的是（ ）

A. 大理石與鹽酸反應 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

B. 氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+

C. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應： OH－+HCO══CO32－+H2O

D. 將鐵片放入硫酸鐵溶液中：Fe + Fe3+ ==2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗法是化學重要的研究物質性質的基本方法。某化學研究小組進行了如下實驗，請回答問題。

（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來。

①由上述實驗現象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一，有氧氣生成，第二，________________________。

Na2O2跟水反應的化學方程式是______________________，

如果有1 mol O2生成，則轉移____________mol 電子。

②該研究小組擬用下圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結論。

用以驗證第二條結論的實驗操作及現象是：_____________________。

（2）①將光亮的無銹鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。

②另稱取鐵釘6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+，應選用的試劑編號為______。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

乙同學把氣體Y通入足量氯水中，寫出發(fā)生反應的離子方程式為：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 物質的量就是物質的質量 B. 摩爾是物質的量的單位

C. 阿伏加德羅常數無單位 D. 摩爾體積的單位是Ｌ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X與足量的熱濃硝酸反應可能有NO2和CO2生成

C. 溶液甲中可能含有Fe3+

D. X的化學式可以表示為Fe3C2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJmol﹣1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有（填序號）．
A.單位體積內每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B.混合氣體總物質的量保持不變
C.生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉化率為
（5）己知：①C （s）+H2O（l）CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
③H2O（l）═H2（g）+ O2（g）△H 3
則2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H= ．

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