下列敘述中，正確的是（　　）
A、石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料
B、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C、人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大
D、兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深
考點：焓變和熵變,化學平衡的影響因素
專題：
分析：A、氫氣不是化石燃料；
B、反應不能自發(fā)，應滿足△G=△H-T?△S＞0；
C、1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關，與燃料的質量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關；
D、反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0是放熱反應，升溫平衡向逆方向進行．
解答： 解：A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，氫氣不是化石燃料，故A錯誤；
B、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，該反應的△S＞0，反應不能自發(fā)，則△G=△H-T?△S＞0，所以△H＞0，故B錯誤；
C、某物質的熱值高，其標準燃燒熱不一定大，故C錯誤；
D、反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0是放熱反應，升溫平衡向逆方向進行，再次平衡時體系顏色加深，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查了焓變的問題化學平衡移動的原理以及平衡的影響因素等，題目難度中等，注意從等效的角度分析判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應產生的沉淀的質量W與加入氨水的體積V關系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某原子的摩爾質量是M g?mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，一個12C的質量為m g，則一個該原子的真實質量是（　　）
A、
12m
Mg
B、
mM
12
g
C、M?NA g
D、
NA
Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質析出），所得溶液體積為V L，溶質的質量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A、
ma
2VM
B、
ma
100VM
C、
20ma
2VM
D、
ma
50VM

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語的表示正確的是（　　）
A、HClO的結構式：H-Cl-O
B、硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等
C、甲烷分子的比例模型是
D、甲基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價為-1價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．寫出該電池放電時負極的電極反應式：
 


（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.6kJ?mol-1
寫出常溫下，N2H4（l） 與 H2O2（l）反應生成N2和H2O的熱化學方程式
 
．
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處通入O2，則A極的電極反應式為：
 

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號）．
A．v正（H2O）=v逆（H2）
B．容器中氣體的壓強不再發(fā)生改變
C．H2O的體積分數(shù)不再改變
D．容器中CO2和H2的物質的量之比不再發(fā)生改變
E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變
（5）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中，加入0.4molCO2和0.4mol的H2，反應中c（H2O）的變化情況如圖3所示，T1時反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）第4分鐘達到平衡．在第5分鐘時向體系中同時再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請在右圖中畫出第5分鐘到9分鐘c（H2O）濃度變化趨勢的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A、稀硫酸B、NaOH
C、液化石油氣D、天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

搜狐網(wǎng)曾報道，中國每年要進口5億噸左右的鐵礦石，占世界海上鐵礦石貿易量的一半以上，隨著全球鐵礦石價格的上漲，中國鋼鐵工業(yè)協(xié)會與澳大利亞必和必拓公司談判陷入困境，關于鐵礦石說法正確的是（　�。�
A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B、鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同
C、磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色
D、FeO俗稱鐵紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質．工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉（Na2Cr2O7）的流程如圖所示：煅燒時反應為：4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH
 煅燒 
.
 
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

（1）步驟①是在坩堝中進行煅燒，可用作此坩堝材料的是
 
．
  A．鐵  B．氧化鋁  C．石英   D．陶瓷
（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應速率才加快，其原因為
 
．
（3）步驟②中NaFeO2會強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，其化學方程式為
 
．
（4）將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時，各自冷卻到不同溫度下結晶，保溫過濾，所得實驗數(shù)據(jù)如下表．根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟③的最佳結晶溫度為
 
．
結晶溫度/℃Na2CrO4粗晶中各物質含量/w%
Na2CrO4?4H2ONaOHNa[Al（OH）4]Na2SiO3
3052.4529.798.6912.21
4068.8120.498.4610.84
5060.2627.9610.369.32
6050.7429.6610.4012.25
7046.7733.068.106.48
（5）步驟④中濾渣3的成分是
 
．
（6）假設該流程中鉻元素完全轉化為紅礬鈉，則該鉻鐵礦中鉻元素的質量分數(shù)為
 
（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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