【題目】向 100mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B,產(chǎn)生的沉淀 的物質(zhì)的量(n)和加入溶液 B 的體積(V)關(guān)系如圖。
(1)當(dāng)加入 B 溶液 110mL 時(shí),溶液中的沉淀為_____(填化學(xué)式,下同),溶液中的雜質(zhì)是____________________。
(2)從 90mL 至 100 mL 之間加入 10mL B 溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______。
(3)將 A、B 溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表
溶質(zhì) | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c(mol/L) | ___________ | ___________ | ___________ | ___________ | ___________ |
【答案】BaSO4、Fe(OH)3 NaAlO2 Ba2++SO42-=BaSO4;Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 1 1 1 0.2 0.1
【解析】
根據(jù)圖像進(jìn)行分段分析;根據(jù)反應(yīng)各段落發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)分析解答。
(1)溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后,Al3+才開(kāi)始沉淀,
圖中第一段曲線生成的沉淀為BaSO4、Fe(OH)3和Al(OH)3,且加入B溶液90mL時(shí),Fe3+、Al3+恰好沉淀完全,這段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓,F(xiàn)e3++3OH-= Fe(OH)3↓,Al3++3OH-= Al(OH)3↓;
圖中第二段曲線為平行直線,沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減,故這段是由Al(OH)3的溶解和BaSO4的繼續(xù)生成所引起,且溶解的Al(OH)3的物質(zhì)的量和生成的BaSO4的物質(zhì)的量相等,故加入的物質(zhì):n(NaOH)=n(Na2SO4),這段反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓;
圖中第三段曲線中,加入B溶液100mL時(shí),Ba2+恰好沉淀完全,這段中Al(OH)3繼續(xù)溶解,B為110mL時(shí),沉淀中Al(OH)3已完全溶解,所以此刻溶液中的沉淀只有BaSO4、Fe(OH)3,由于溶解了(0.12-0.11)mol=0.01mol Al(OH)3,所以溶液中此刻生成了NaAlO2雜質(zhì),故答案為為:BaSO4、Fe(OH)3 ,NaAlO2;
(2) 從 90mL 至 100 mL 之間加入 10mL B 溶液時(shí),即為圖中第二段曲線是平行線,這段反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓;故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4;Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O ;
(3)從圖像第三段曲線中可以看出,加入B溶液100mL時(shí),Ba2+恰好沉淀完全,這段中Al(OH)3繼續(xù)溶解,B為110mL時(shí),沉淀中Al(OH)3已完全溶解,溶解了0.01mol Al(OH)3,消耗了10mLB溶液,故c(NaOH)=1mol/L,則共加入Na2SO4為0.01mol,故c(Na2SO4)=1mol/L,而整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共生成BaSO4為0.01(mol),故A溶液中c(Ba2+)=1mol/L,即c(BaCl2)=1mol/L;
圖中第四段曲線中,沉淀為Fe(OH)3、BaSO4共0.11mol,則Fe(OH)3為(0.11-0.1)=0.01mol,A中c(Fe3+)=1mol/L;第二、三段曲線共消耗B溶液20mL,n(NaOH)=1mol×0.02mol/L=0.02mol,據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,則共溶解的Al(OH)3為0.02mol,則A中c(Al3+)==0.2mol/L,故答案為:c(Na2SO4)=1mol/L,c(NaOH)=1mol/L ,c(BaCl2)=1mol/L,c(Al3+)=0.2mol/L ,c(Fe3+)=01mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題:
(1)I的最高化合價(jià)為__________,K的元素名稱為__________。
(2)寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布式________________。
(3)下列對(duì)比正確的是__________。
a.原子半徑H>G>B>A
b.第一電離能E>D>C>B
c.電負(fù)性A>H>G>Q
d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,屬于ds區(qū)元素
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素
【答案】 +6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc
【解析】試題分析:(1)I是Cr元素,價(jià)電子排布是3d54s1;K是29號(hào)元素Cu;(2)Q是31號(hào)元素Ga;(3)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多半徑越;同周期元素從左到右第一電離能增大,N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素;同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng),同主族元素從上到下電負(fù)性減。环墙饘傩栽綇(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);(4)L是Rb元素,位于元素周期表第五周期ⅠA族,價(jià)電子排布是5S1;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素;M的外圍電子排布式為5d106s1;H所在族的位ⅣA族,外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;
解析:(1)I是Cr元素,價(jià)電子排布是3d54s1,所以最高化合價(jià)為+6;K是29號(hào)元素Cu,名稱是銅;(2)Q是31號(hào)元素Ga,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1;(3)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,原子半徑G>H>A>B,故a錯(cuò)誤;同周期元素從左到右第一電離能增大,N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素,所以第一電離能Ne>F>N>O,故b錯(cuò)誤;同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng),同主族元素從上到下電負(fù)性減小,所以電負(fù)性A>H>G>Q,故c正確;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,故d正確;(4)L是Rb元素,位于元素周期表第五周期ⅠA族,價(jià)電子排布是5S1,屬于s區(qū)元素,故a正確;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素,O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,屬于d區(qū)元素,故b錯(cuò)誤;M的外圍電子排布式為5d106s1,故c錯(cuò)誤;H所在族的位ⅣA族,外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素,故d正確。
點(diǎn)睛:同周期元素從左到右第一電離能增大,ⅤA族元素p能級(jí)為半充滿狀態(tài),能量低,第一電離能大于相鄰的ⅥA族元素,如第二周期的N元素第一電離能大于O。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
23
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題:
(1)E元素原子基態(tài)電子排布式 。
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 。
(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為 。
(4)離子半徑D+ B3—,第一電離能B C,電負(fù)性C F
(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1∶1,X的電子式為 ,試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 。
(6)寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
C. 對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)
D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)一份固體溶于水得到無(wú)色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液,得到沉淀 6.63g;在沉淀中加入過(guò)量 的稀鹽酸,仍有 4.66g 沉淀。
(2)另一份固體與過(guò)量的 NaOH 固體混合后充分加熱,產(chǎn)生氣體 1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-
B. 該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-
C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-
D. 若該固體中含有 Na+,則一定含有 Cl-,且二者等量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗 MnO2(含有較多的 MnO 和 MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2 實(shí)驗(yàn), 其流程如下:
(1)第①步加稀 H2SO4 時(shí),粗 MnO2 樣品中的______(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式: + ClO3+ = MnO2↓+ Cl2↑+ 請(qǐng)配平___________________________________________________
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、_____、_____,已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3 和 NaOH,則一定還有含有_____(寫物質(zhì)名稱)。
(4)若粗 MnO2 樣品的質(zhì)量為 12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到 8.7gMnO2,并收集到 0.224 L CO2(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要______molNaClO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲(chóng),是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中,對(duì)鐵的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 鐵發(fā)生還原反應(yīng)B. 鐵發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 鐵是還原劑D. 鐵失去電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來(lái)加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )
A.②③④B.②③C.①②④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四種離子,已知Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1。則溶液中Fe3+和SO42-的個(gè)數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在水中,水分子可彼此通過(guò)氫鍵形成(H2O)n的小集團(tuán)。在一定溫度下(H2O)n的n=5,每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n=5時(shí),下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.(H2O)n是一種新的水分子
B.(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)
C.1 mol(H2O)n中有2個(gè)氫鍵
D.1 mol(H2O)n中有4 mol氫鍵
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