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1．某元素X的最高正化合價為+7價，下面的敘述不正確的是（　�。�
A．該元素的原子最外層上有7個電子
B．該元素最高價氧化物的化學式為XO3
C．該元素位于ⅦA族
D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4

分析 A．最高化合價=最外層電子數；
B．該元素的最高價為+7，氧元素的化合價為-2，據此判斷其氧化物；
C．主族的元素的族序數=最外層電子數=最高化合價數；
D．最高價含氧酸中X的化合價越大為+7價．

解答 解：A．元素X的最高正化合價為+7價，說明X最外層含有7個電子，故A正確；
B．X的最高價為+7，則該元素最高價氧化物的化學式為X2O7，故B錯誤；
C．X的最高價為+7，最外層含有7個電子，則該元素位于ⅦA族，故C正確；
D．X的最高價為+7，則該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，明確元素周期律的內容為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下 ①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3下列對這四種氣體的質量關系從大到小表達正確的是（　�。�
A．③＞②＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞③＞①＞④D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A?B（g）+2C（g），且達到平衡．當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
C．物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應
D．若向容器中充入稀有氣體，則平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題．
A原子只有一個電子層且只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6．
（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式（至少寫出5種）：KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等．
（2）寫出由上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式（至少寫出2個）：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（3）檢驗某溶液中是否含有D+，可通過焰色反應來實現；檢驗某溶液中是否含有B-，通常所用的試劑是AgNO3溶液和稀HNO3溶液．
（4）寫出E的元素符號Ar．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數為5NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
C．常溫常壓下，48gO2和O3混合氣含有的氧原子數為3NA
D．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均約為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．茉莉花香氣的成分有多種，丙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以人工合成．一種合成路線如下：

（1）B的結構簡式為CH3CHO、E的結構簡式為．
（2）反應⑤的反應類型為取代反應（酯化反應）．
（3）寫出反應①、④的化學方程式：①，④
（4）含有苯環(huán)的E的同分異構體還有4種，其中核磁共振氫譜有四組峰；且峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為
（5）依據已學知識和題目信息，以甲苯為有機原料（無機原料任選），設計路線合成對硝基苯甲酸（）的流程圖；（示例：CH3CH2OH$→_{Cu△}^{O_{2}}$CH3CHO）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，能夠導電的電解質是（　�。�
A．氨水B．蔗糖C．銅導線D．熔融的KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是（　　）
XY
ZWQ
A．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C．單質的沸點：W＜Q
D．鈉與Y可能形成Na2Y2化合物

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