14．鉀．鈉合金（含50%～80%鉀），可作原子反應堆的導熱劑，下面有關該合金的事實與此應用無關的是（　�。�
A．熔點260.7KB．具有很高的比熱C．可作冷卻劑D．能跟水劇烈反應

分析 鉀．鈉合金（含50%～80%鉀），可作原子反應堆的導熱劑利用的是物理性質，與化學性質無關，結合鈉鉀合金熔點低，具有很高的比熱的性質解答．

解答 解：鈉鉀合金具有較低的熔點，很高的比熱，具有良好的導熱性，可做制冷劑，常用作原子反應堆的導熱劑，
鈉與水反應為化學反應，與鈉鉀合金做導熱劑用途無關，
故選：D．

點評 本題考查了堿金屬的用途，明確鈉鉀合金的物理性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　　）
A．0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
C．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式．
（1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
向鹽酸溶液中加鐵Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L由H2和O2組成的混合氣體，所含分子總數(shù)為NA
B．1mol Cl2參加反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA
C．常溫常壓下，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為NA
D．1L1 mol．L-l FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖
（有關反應條件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D為四種非金屬單質，其中B．C．D在常溫常壓下是氣體；反應①②是化工生產(chǎn)中的重要反應；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH反應而制得，J由兩種元素組成，其相對分子質量為32．按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
（2）J的化學式N2H4；
（3）寫出L溶液與化合物E反應的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
（4）將F水溶液與鹽酸混合得到一種無色透明溶液，在此溶液中只含有四種離子，按四種離子濃度從大到小順序把它們可能的一種關系表示出來．
溶液酸堿性離子濃度大小順序
1酸性
2中性
3堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
�。�1L空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
ⅱ．恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是D
A混合氣體的密度不再變化
B混合氣體的平均分子量不在變化
C N2、O2、NO的物質的量之比為1：1：2
D氧氣的百分含量不在變化
ⅲ．若升高溫度，則平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動，逆反應速率變大（填“變大”或“變小”或“不變”）．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）？
（4）綜上所述，你對該市下一步的環(huán)境建設提出的建議是燃煤脫硫；煤氣化、液化后再燃燒；冬季供暖燒煤變成燒氣；汽車尾氣安裝催化轉換器．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質檢驗的說法中，錯誤的是（　�。�
A．根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應能放出二氧化碳氣體，確定某礦石中是否含碳酸鹽
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維
C．根據(jù)加入氯化鋇溶液的方法來檢驗溶液中是否含有硫酸根離子
D．根據(jù)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可以用于銨根離子的檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是（　�。�
A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．
[方案一]稱取一定質量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
[方案三]按如圖2所示裝置進行實驗：
（1）B裝置內所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置；
分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置．

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