Question

下列描述中正確的是（　　）

• A、CS₂分子的立體構(gòu)型為V形
• B、ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形
• C、CH₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化
• D、PCl₅中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A．二硫化碳分子為直線形分子；
B．ClO₃^-中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（7+1-3×2）=4且含有一個孤電子對，其結(jié)構(gòu)和氨氣分子結(jié)構(gòu)相似；
C．CH₄中價層電子對個數(shù)=4+

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2

×（4-4×1）=4且不含孤電子對，SO₃^2-中價層電子對個數(shù)=3+

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2

×（6+2-3×2）=4且含有一個孤電子對；
D．分子中，中心原子價電子數(shù)+成鍵電子對數(shù)=8時各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但含有H元素的微粒除外．

解答： 解：A．二硫化碳分子和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相同，為直線形分子，故A錯誤；
B．ClO₃^-中價層電子對個數(shù)=3+

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×（7+1-3×2）=4且含有一個孤電子對，其結(jié)構(gòu)和氨氣分子結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．CH₄中價層電子對個數(shù)=4+

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×（4-4×1）=4且不含孤電子對，SO₃^2-中價層電子對個數(shù)=3+

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×（6+2-3×2）=4且含有一個孤電子對，所以兩種微粒中中心原子都采用sp³雜化，故C正確；
D．分子中，中心原子價電子數(shù)+成鍵電子對數(shù)=8時各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但含有H元素的微粒除外，該分子中中心原子價電子數(shù)+成鍵電子對數(shù)=5+5=10，所以并不是所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查微�？臻g構(gòu)型、原子雜化、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等知識點，側(cè)重考查知識的靈活運用，根據(jù)價層電子對互斥理論解答即可，難點是孤電子對個數(shù)的計算方法，題目難度中等．