Question

【題目】Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.800g 試樣溶于水，加入過量KI 固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，平均消耗Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。）

（1）可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________。

（2）該試樣中CuCl2·2H2O 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________________。

Ⅱ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表，按要求回答下列問題。

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

（1）用離子方程式表示亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因________________________________。

（2）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________________________。

（3）亞硫酸鈉溶液中通入少量CO2氣體的化學(xué)方程式________________________________。

Answer 1

【答案】淀粉溶液 淀粉由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化 85.5% SO32-+H2OHSO3-+OH- SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3- Na2SO3+CO2+H2O= NaHSO3+ NaHCO3

【解析】

Ⅰ.（1）向含碘的溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，再向溶液中加入Na2S2O3溶液，由于碘被Na2S2O3還原為碘離子，溶液藍(lán)色逐漸褪去，當(dāng)溶液藍(lán)色剛好消失時，碘正好完全反應(yīng)，從而進(jìn)行滴定終點的判定；

（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，可得關(guān)系式：2Cu2+～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n（CuCl22H2O）=n（Na2S2O3），根據(jù)m=nM計算CuCl22H2O的質(zhì)量，進(jìn)而計算CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)；

Ⅱ.（1）SO32-發(fā)生水解，離子方程式為：SO32-+H2OHSO3-+OH-，使溶液呈堿性；

（2）SO32-水解程度小于CO32-，濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；

（3）亞硫酸鈉溶液中通入少量CO2氣體的化學(xué)方程式為：Na2SO3+CO2+H2O= NaHSO3+ NaHCO3。

Ⅰ.（1）硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明滴定到達(dá)終點，

故答案為：淀粉溶液；淀粉由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化。

（2）由2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，可得關(guān)系式：2Cu2+～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n（CuCl22H2O）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L×0.0400L=0.004mol，故m（CuCl22H2O）=0.004mol×171g/mol=0.684g，所以試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為0.684g/0.800g×100%=85.8%，

故答案為：85.5%。

Ⅱ.（1）Na2SO3是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電離方程式為：Na2SO3=2Na++SO32-，SO32-發(fā)生水解，離子方程式為：SO32-+H2OHSO3-+OH-，使溶液呈堿性，

故答案為：SO32-+H2OHSO3-+OH-。

（2）依據(jù)電離平衡常數(shù)大小比較，H2SO3Ki1=1.54×10-2、Ki2=1.02×10-7，H2CO3Ki1=4.3×10-7、Ki2=5.6×10-11。說明SO32-水解程度小于CO32-，濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-），

故答案為：c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）。

（3）由于H2SO3Ki1=1.54×10-2、Ki2=1.02×10-7，H2CO3Ki1=4.3×10-7、Ki2=5.6×10-11，所以亞硫酸鈉溶液中通入少量CO2氣體的化學(xué)方程式為：Na2SO3+CO2+H2O=NaHSO3+NaHCO3，

故答案為：Na2SO3+CO2+H2O=NaHSO3+NaHCO3。