Question

下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說(shuō)法正確的是

 

A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H₂O

電解  .

KIO₃+3H₂↑．則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

 

．
（3）已知：I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+S₄O

2- 6

．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）

 

mg/kg．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）A．高溫時(shí)碘酸鉀易分解；
B．碘酸鉀和氯化鈉不反應(yīng)；
C．淀粉試液能檢驗(yàn)碘單質(zhì)；
D．根據(jù)碘和碘酸鉀的關(guān)系式計(jì)算碘酸鉀的質(zhì)量；
（2）電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，KI被氧化生成KIO₃；
（3）根據(jù)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，以此計(jì)算．

解答： 解：（1）A．根據(jù)說(shuō)明知，高溫時(shí)碘酸鉀易分解，否則會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故A正確；
B．如果碘酸鉀和氯化鈉反應(yīng)，則食鹽中就不存在碘酸鉀，實(shí)際上碘酸鉀和氯化鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉試液能檢驗(yàn)碘單質(zhì)，食鹽中含有碘酸鉀而不是碘單質(zhì)，淀粉試液和碘不反應(yīng)，所以不能用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)KIO₃～I(xiàn)知，

20

127

mg=33.7mg＜碘酸鉀的質(zhì)量＜

50×214

127

mg=84.25mg，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（2）電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，KI被氧化生成KIO₃，電極方程式為I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺，故答案為：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺；
（3）根據(jù)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，則
I～KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，
127             6
x       0.01L×2.0×10^-3mol?L^-1，

127

x

=

6

0.01L×0.002mol/L

，
解得x=42.3×10^-5g，
則w g食鹽中含I元素的質(zhì)量為42.3×10^-5g，所以鹽中碘的含量是

42.3×10-5×1000mg

w×10-3kg

=

4.2×102

w

mg/kg，
故答案為：

4.2×102

w

．

點(diǎn)評(píng)：本題以碘及其化合物考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算，計(jì)算時(shí)注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量，題目難度中等．