【題目】蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是

A. 沉淀X的成分是SiO2

B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C. 在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D. 溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

【答案】B

【解析】試題分析：A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，正確； B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到紅色顏料Fe2O3中含有MgO，錯(cuò)誤；C．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，加入過量的鹽酸，金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入過量的NaOH溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO2-，留在溶液中，Mg2＋、Fe3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正確； D．金屬氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子，且酸過量，所以溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列物質(zhì)中合適的序號(hào)填空：①液氨 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥碳酸氫鈉 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩葡萄糖

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；（2）屬于弱電解質(zhì)的是 ；

（3）屬于非電解質(zhì)的是 ；（4）屬于酸性氧化物的是 ；

（5）屬于酸式鹽的是 ；（6）屬于分散系的是 .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“>”或“<”回答下列問題

（1）酸性：H2CO3 H2SiO3HF HBr。

（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S H2O NH3 CH4。

（3）還原性：H2S HCl SO2 HI。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认�，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象如下：

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表面現(xiàn)象

放出氣泡速度緩慢

放出氣泡速度快

無(wú)變化

下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（ ）

A. 在地殼中的含量Mg > Ti，說明金屬在地殼中的含量越低，活潑性越弱

B. 反應(yīng)中產(chǎn)生H2速率不同的原因是因?yàn)?/span>c(H+)不同

C. 用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D. 利用電解裝置，Cu可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等。W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是




…

W

X


Y

…

Z

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z

C．W與X形成的化合物中只含有離子鍵

D．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、按要求書寫下列離子方程式：

（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：

（2）向稀硝酸中加入過量鐵粉：

（3）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：

（4）向NaOH溶液中通入過量SO2氣體：

Ⅱ、已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。

（1）當(dāng)a=0.15時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。它在潮濕環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有關(guān)說法正確的是( )

A、NF3既是氧化劑，又是還原劑

B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C、若生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D、生成的NO可以在空氣中穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）

A．在含等物質(zhì)的量的CO32－、OH－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸： OH－、CO32－、HCO3－

B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al（OH）3、NH4+

C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量Zn2+、Al3+溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH。現(xiàn)有①氯化氫②溴水 ③純堿溶液 ④乙醇 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定的條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. 全部

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