設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質(zhì)量減少64g
B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L
C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 NA
D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為2 NA

B

解析試題分析：A、由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質(zhì)量不一定減少64g，A不正確；B、該硫酸鹽溶液中SO42-離子與金屬陽離子的個數(shù)之比＝1.5:1.0＝3:2，即化學式可表示為M2(SO4)3，因此根據(jù)SO42-離子的物質(zhì)的量是1.5mol可知，該硫酸鹽的物質(zhì)的量是0.5mol，則其濃度＝0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正確；C、過氧化鈉晶體中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，所以常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為3NA，C不正確；D、參加反應的鐵和濃硫酸的物質(zhì)的量不能確定，因此不能確定反應中轉移電子的物質(zhì)的量，D不正確，答案選B。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算

練習冊系列答案
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下列化學用語書寫正確的是

A．氫氣分子的電子式：H∶H
B．硫原子的結構示意圖：
C．溴化鈉的電子式：
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有9．7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2． 24 L。將溶液稀釋為IL，測得溶液的pH=l，此時溶液中NO—3的濃度為

A．0．3 mol/LB．0．4 mol/LC．0．5 mol/LD．0．6 mol/L

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下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是

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將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為____________；
（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___________，溶液的密度為____________，含NaOH的質(zhì)量為___________，含NaOH的物質(zhì)的量為_________；
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（  ）

A．常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵 
B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 
C．含有6.02×1023個中子的D2O的質(zhì)量為2.0 g 
D．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NA 

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2008年5月我國汶川發(fā)生地震災害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是

A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水 
B．溶解攪拌時有液體飛濺 
C．定容時俯視容量瓶刻度線 
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