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寫出下列有關反應的化學方程式
（1）甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷和氯化氫
 

（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應
 

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
．
考點：化學方程式的書寫,硅和二氧化硅,甲烷的化學性質,乙烯的化學性質
專題：元素及其化合物,有機反應
分析：（1）甲烷和氯氣發(fā)生反應，甲烷分子中的氫原子被氯離子取代；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水；
（3）乙烯含有碳碳不飽和鍵，能和溴發(fā)生加成反應．
解答： 解：（1）甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl，
故答案為：CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl；
（2）酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，其反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）含有不飽和鍵的有機分子，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團相結合，生成新的化合物，乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應生成1，2-二溴乙烷，化學方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
點評：本題考查了化學反應方程式書寫，明確反應原理是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數為7NA
B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體充分燃燒時，消耗氧氣分子數為NA
C、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4 L
D、1 mol Na2O2與水反應，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，含硫為a%，則所含鐵的質量百分含量為（　�。�
A、3a%
B、（100-2a）%
C、20%
D、1-3a%

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醛分子中含C-H鍵數目為2NA
B、常溫常壓下，7g乙烯分子的數目為0.5NA
C、25℃，pH=2的鹽酸中含有H+的數目為0.01NA
D、標準狀況下，2.24L氯氣與1.12L液態(tài)水反應轉移的電子數一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉，反應結束后向溶液中加入一定量水，使溶液的體積為100mL．試計算：
（1）反應得到固體的質量是
 

（2）此時溶液中FeSO4的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
B、53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數為0.5 NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數目為3NA
D、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應，轉移電子一定均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數，下列推斷正確的是（　�。�
A、1mol Fe3+和28g的Si都含有NA個原子
B、標況下，22.4 L的空氣中含有NA個單質分子
C、1mol Cl2參加反應時，轉移的電子數可能是2NA個
D、含有NA個Na的金屬鈉，投入1L H2O中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/l

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列問題．
（1）先用托盤天平稱量NaOH固體
 
g
（2）接下來完成此實驗還需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標簽，標簽上的內容是
 
．
（4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，則此時溶質物質的量濃度為
 
．
（5）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是
 
（填選項字母）
A．稱量時已經觀察到NaOH固體表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干
（6）如圖是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中錯誤之處：
 
，其可能造成的后果是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ?mol-1
②
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）═
1
2
Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
④CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
⑥H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ/mol
⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
⑧N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別是
 
．
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：
 
．
（3）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
 
．
（4）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式．
 

（5）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
；表示中和熱的熱化學方程式有
 
．
（6）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
 
？

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