【題目】某學(xué)習(xí)小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進(jìn)行如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究。
【制備SO2】按照如圖裝置制備SO2。
(1)A試管中可觀察到的現(xiàn)象是 ;SO2具有漂白性,試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì) 。
(2)若A試管中只加濃硫酸,加熱過程中,導(dǎo)管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會(huì)有少量“酸霧”產(chǎn)生。推測(cè)b處出現(xiàn)酸霧的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為__________;下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是 (填序號(hào))。
【SO2濃度檢測(cè)】
(4)學(xué)生用ME3 - SO2型電化學(xué)傳感器測(cè)量試管B中SO2氣體濃度,工作原理如右圖。電極Ⅱ的反應(yīng)式為 ;當(dāng)通入VmL氣體時(shí),測(cè)得SO2濃度為amol/L。此時(shí)電解液中生成的n(H+)為 ;電化學(xué)傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時(shí),測(cè)得SO2,濃度可能偏低,其原因可能是 。
【答案】(1)銅片逐漸溶解,有無色氣體逸出,試管底部出現(xiàn)灰白色固體;活性炭、HClO(H2O2、Na2O2等) (2)SO2+H2O=H2SO3
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ac
(4)O2+2H2O+4e-=4OH- 2Va×10-3mol
溫度升高,吸附在電極上的SO2減少,導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果偏低。(2分,其它合理也可)
【解析】
試題分析:(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片逐漸溶解,有無色氣體逸出,試管底部出現(xiàn)灰白色固體;還具有漂白原理的物質(zhì)有活性炭、HClO(H2O2、Na2O2等)。
(2)SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,因此會(huì)有酸霧產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3;
(3)實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;氨氣極易溶于水,吸收氨氣時(shí)需要防止倒吸,因此宜用于NH3制備濃氨水的是ac。
(4)學(xué)生用ME3 - SO2型電化學(xué)傳感器測(cè)量試管B中SO2氣體濃度,工作原理如右圖。電極Ⅱ通入空氣,是正極,氧氣得到電子,反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;當(dāng)通入VmL氣體時(shí),測(cè)得SO2濃度為amol/L,SO2的物質(zhì)的量是Va×10-3mol,生成硫酸是Va×10-3mol,因此電解液中生成的n(H+)為2Va×10-3mol;由于溫度升高,吸附在電極上的SO2減少,導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L | 4x10-6 | 6x10-6 | 2x10-5 | 4x10-5 | 3x10-5 | 2x10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為____________,
⑵ ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________;
②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_________________
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl四種氣體中的一種。A瓶中的氣體是黃綠色;C和A中的氣體混合見光會(huì)爆炸;將D瓶的瓶蓋打開,在潮濕空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶中的氣體分別是:
a.;b.;c.;d.。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價(jià)為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ./mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_____________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_______________ ____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列條件下,一定能大量共存的離子組是
A.無色透明的水溶液中:K+、Mg2+、I-、MnO4-
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
D.在強(qiáng)酸性溶液中:K+、HCO3-、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天津港“8.12”特大火災(zāi)爆炸事故,造成了極其惡劣的社會(huì)影響。原因是化學(xué)危險(xiǎn) 品隨意堆放,管理人員安全意識(shí)淡漠,對(duì)人民的生命財(cái)產(chǎn)極不負(fù)責(zé)任。
下面是其中一部分危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問題:
⑴ 寫出過氧化氫的電子式 ______________;
⑵ 上述危險(xiǎn)品中,和水反應(yīng)且符合下列條件的離子方程式______________;
① 屬于氧化還原反應(yīng) ② 水既不做氧化劑也不做還原劑;
⑶ 400℃時(shí),硝酸銨會(huì)發(fā)生爆炸,生成氮?dú)狻⒍趸退魵猓?/span>20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________;
⑷ 寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應(yīng)的離子方程式______________;
⑸ 氰化鈉有劇毒,為防止擴(kuò)散,消防隊(duì)員和工作人員離場(chǎng)前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)的離子方程式是______________;調(diào)查查明現(xiàn)場(chǎng)有700噸的氰化鈉,如果用密度為1.2g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的雙氧水進(jìn)行消毒,最少需要這種雙氧水_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.硅是制造太陽能電池的常用材料
B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C.常溫下硅性質(zhì)活潑,可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)
D.水玻璃可用作木材防火劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新能源汽車如(比亞迪秦、唐)相對(duì)傳統(tǒng)汽車。有一系列的優(yōu)點(diǎn)。如:環(huán)保、加速快(比亞迪唐0-100km/h加速時(shí)間僅需4.9秒)。而新能源汽車一個(gè)核心部件為鋰離子電池,下圖是我國科學(xué)家報(bào)道的某種水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a為電池的正極
B. 電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C. 放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D. 放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移
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