【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= +49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng): CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是( )。
A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時,在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)
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【題目】下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 在蒸發(fā)皿中加熱膽礬晶體制無水硫酸銅
B. 用向下排空氣法收集 NO2 氣體
C. 用 K3[Fe(CN)6]溶液檢驗 FeCl2 溶液中的 Fe2+
D. 將 CO2 與 HCl 混合氣體通過堿石灰可得到純凈的 CO2
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【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵉贸龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是
選項 | 事實 | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | A、B兩支試管,各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液,記錄溶液褪色所需時間,B試管褪色時間短 | 當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容器的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
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【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得4 min內(nèi),O2的物質(zhì)的量由開始的18 mol降到14 mol,再過t min,O2的物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol。求:
(1)4 min末SO3的濃度。
(2)4 min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率。
(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。
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【題目】X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素,且可形成化合物XYZ4;三種元素原子序數(shù)之和為44,且均不在同一周期,但Y和Z同主族,下列有關(guān)推斷中正確的是( )
A. XYZ4是一種可溶于水的鹽,且X與Y可形成離子化合物XY
B. XYZ4是一種微溶于水的鹽,且X與Y可形成離子化合物XY
C. XYZ4是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成共價化合物YZ
D. XYZ4是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ2
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【題目】回答下列問題:
(1)某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,二者存在平衡:
2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4(不考慮溫度的影響),溶液顯________色.。
②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)
c.溶液的顏色不變
(2)H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)____________。
a.MnO2 b.FeCl3
c.Na2SO3 d.KMnO4.
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是:___________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):____ _____________。
③目前,火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)2NO2(g)當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
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【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 (填氧化劑)→ 。(填還原產(chǎn)物)
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
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【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A. 乙烯通過酸性KMnO4溶液 B. 乙醇和濃硫酸共熱
C. 乙炔使溴水褪色 D. 苯酚與濃溴水混合
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