Question

9．如表所示是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	O
二				①		②
三			③	④		⑤	⑥	⑦
四	⑧	⑨				⑩

（1）①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是K（填元素符號(hào)，下同）；化學(xué)性質(zhì)最不活潑是Ar．
（2）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是Al（填元素符號(hào)），該水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號(hào)，下同），堿性最強(qiáng)的元素是K．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為Al、④為Si、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Se．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是高氯酸，K的金屬性最強(qiáng)，氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為Al、④為Si、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Se．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素金屬性最強(qiáng)，稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：K；Ar；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al；Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）上述元素中，氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)，上述元素中K元素金屬性最強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的為KOH，
故答案為：Cl；K；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較．