【題目】化合物是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:

已知:。請回答下列問題:

(1)A的化學名稱是______________,G的分子式為____________________

(2)由B生成C的反應條件為____________,由EF生成G的反應類型是___________

(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為__________________________________。

(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有___________種。

①苯環(huán)上有三個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應;③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應。

請寫出其中能與足量濃溴水反應,所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:_______________________(任寫一種)。

(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應,寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選):____________。

【答案】2-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯) C12H14O5 NaOH水溶液/加熱 取代反應 6

【解析】

反應物A分子式為C4H8,可以與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應,則A為烯烴,從AE,碳鏈的結(jié)構(gòu)無變化,通過觀察E的結(jié)構(gòu)可確A2-甲基丙烯;A發(fā)生加成反應生成B,為2-甲基-12-二溴丙烷,B發(fā)生鹵代烴的水解生成CC被氧化生成D,EF發(fā)生取代反應生成G和水。據(jù)此判斷。

1)通過分析可知,A的名稱為2-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯);G的分子式為:C12H14O5;

2)由B生成C為鹵代烴的水解,需要在NaOH的水溶液里加熱,由EF生成G的反應類型為取代反應;答案為:NaOH水溶液/加熱;取代反應;

(3)D在濃硫酸/加熱條件下,2分子內(nèi)發(fā)生酯化反應,生成和水;

(4)D在濃硫酸/加熱條件下,還可以分子間發(fā)生縮聚反應,生成高分子化合物和水,反應式:;

(5)F的分子式為:C8H8O3,含有苯環(huán),且三個取代基;能發(fā)生銀鏡反應,則一個取代基為醛基;能夠與Na2CO3反應的,可以是羧基,也可以是酚羥基,F共有三個O原子,醛基占據(jù)1個,若含有1個羧基,1mol該物質(zhì)能與1mol Na2CO3反應,不符合題意,則只能含有2個酚羥基;同分異構(gòu)體個數(shù)共有6種;其中能與足量濃溴水反應,所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

6)由E+F反應生成G提供的信息和題目已知信息,可以用和苯酚反應制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸,再轉(zhuǎn)換為,再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯,流程為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)為1NA

B.通常狀況下,NACO2分子占有的體積為22.4L

C.常溫常壓下,1.06g Na2CO3溶于水,溶液中含Na+離子數(shù)為0.02NA

D.濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3HCl(aq)、Al(OH)3NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是(

A.X可能為AlCl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一種必為Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、X均為中學化學常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是(

A. XKOH溶液,則A可能為Al

B. XFe,則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X一定為CO2

D. XO2,則A可為有機物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 (15分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實驗步驟如下:

A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。C.水浴溫度控制在20,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時,即表明有Na2FeO4生成。

D.在繼續(xù)充分攪拌的情況下,向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20,并不停的攪拌15min,可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.

(1)步驟b中不斷攪拌的目的是_______。步驟c中發(fā)生反應的離子方程式為______。由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填)。

(2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。 該反應的離子方程式為______。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。 在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。

A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(3) 高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4,則陽極材料是____,電解液為______。

(4)25時,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。

(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性ZW

C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D. 四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點最高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnOOH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:

1)過程Ⅰ中,在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素,請寫出含Mn元素的物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式____________________________

2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。根據(jù)右圖所示的溶解度曲線,將溶液a經(jīng)___________、_______________、過濾可得NH4Cl粗品。

3)檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3:取少量溶液,加入____________(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3沉淀完全。

4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。

①用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:__________________。

②解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:_______________________。

上述實驗說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 mol N23 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 ℃下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡時,體系中氨的體積分數(shù)(NH3)隨壓強變化的情況如下表:

壓強/MPa

10

20

30

40

(NH3)

0.30

0.45

0.54

0.60

下列說法正確的是(  )

A.10 MPa時,H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B.20 MPa時,NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的1.5

C.40 MPa時,若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=

D.30 MPa時,若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的有幾個 ( )

①重水的化學式為T2O

CO2的比例模型:

H2O2的電子式:

④硅酸鹽Ca2 Mg5 Si8 O22OH2可用氧化物形式表示為:2CaO5MgO8SiO2 H2O

⑤硅膠有吸水性,是常用的食品干燥劑

⑥醫(yī)療上常用乙醇體積分數(shù)為95%的酒精殺菌消

⑦聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層

⑧水中的鋼閘門連接電源的負極屬于犧牲陽極的陰極保護法

⑨食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑

A.1B.2C.3D.4

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