【題目】可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示離子反應(yīng)的是（　�。�

A.稀硫酸和碳酸鋇B.稀硫酸和碳酸氫鈉

C.醋酸和碳酸鈉D.硫酸氫鈉和碳酸鉀

【答案】D

【解析】

A.稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，碳酸鋇和硫酸鋇不能拆開，不能用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示，故A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)中，碳酸氫根離子不能拆開，不能用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，不能拆開，不能用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸氫鈉和碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ） ①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④SO2使品紅溶液褪色⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)⑥工業(yè)制O2⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化．
A.②③④⑦⑧⑨
B.③④⑤⑦⑧
C.②③⑥⑦⑨
D.④⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品，以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的排放量迅速增加，嚴(yán)重威脅人類的健康和安全，工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要．圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電鍍廢水中的鉻主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合價(jià)為 ．
（2）酸性條件下，CrO42﹣極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+ ． 圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為 ．
（3）pH＞10時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子（CN﹣）氧化為無毒的兩種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)是、（寫化學(xué)式）；若pH＜8.5，則生成劇毒的CNCl氣體（沸點(diǎn)13.1℃），寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）經(jīng)過“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 ．
（5）含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學(xué)的方法進(jìn)行無害化處理． ①可采用惰性電極對(duì)含氰廢水進(jìn)行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質(zhì)，該電解工藝中，陽極電極反應(yīng)是 ．
②電解法處理酸性含鉻廢水（若鉻元素以Cr2O72﹣形式存在）時(shí)，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．則陽極的電極反應(yīng)式為 ， 當(dāng)有1mol Cr2O72﹣被還原時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（ ）

A. Mg→MgCl2B. Na→Na+

C. CO→CO2D. Fe3+→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應(yīng)的離子方程式。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。
（3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時(shí)，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+），則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說法正確的是

A. 鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有1mol電子轉(zhuǎn)移

C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>：Cl2>I2>Br2>Fe3+

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>：I->Fe2+>Br->Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，測(cè)定過氧化氫的含量。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式：
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是（ ）
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B.需稱取NaClO固體144g
C.所配得NaClO消毒液久置后會(huì)失效
D.8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用維生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體
B.淀粉-碘溶液的體積和濃度必須相等
C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等
D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等

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