【題目】肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是

A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極b

C.物質(zhì)Y是NaOH溶液

D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O

【答案】B

【解析】

該燃料電池中，通入燃料肼的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答。

A．該燃料電池中通入氧氣的電極b為正極，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．a為負極、b為正極，電流從正極b經(jīng)用電器流入負極a，故B錯誤；

C．b電極上生成氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜進入右側(cè)，所以Y為NaOH溶液，故C正確；

D．a電極上肼失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時正極附近溶液的堿性減弱

B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，正極有 1 mol K2FeO4 被還原

D.放電時負極反應(yīng)為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)上述流程的_____過程中由于條件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，為證明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的這一物理性質(zhì)。

(2)調(diào)節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為________。

(3)常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

①H3AsO3為_______元_______(填“強”或“弱”)酸。

②pH由7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

③H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=__________。

(4)濾渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化學式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ，含砷污染物允許排放標準為不大于0.5 mgL-1。若低濃度含砷廢水(假設(shè)砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的濃度為1. 0×10-4 molL-1 ，則低濃度含砷廢水中Na3AsO4的濃度為_____ mgL-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。

（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：____接____接____接____接____接____。

（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）。

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時，關(guān)閉活塞。

正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。

（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有___________雜質(zhì)。

（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是_________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，則經(jīng)過時間為( 　　)

A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為）的合成路線如圖所示：

已知：①HCCH+RCOOH

②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)

（1）A中的官能團是___。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）D→E的反應(yīng)類型是___。

（4）E→G的化學方程式___。

（5）已知：H是芳香族化合物。L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用___。

②寫出J→L的化學方程式___。此反應(yīng)的副反應(yīng)是J自身發(fā)生縮聚，寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體，一種合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是________。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。B中____(填“有”或“沒有”)手性碳。

(3)反應(yīng)①的類型是__________；反應(yīng)②所需試劑和條件分別為________。

(4)原兒茶醛的分子式為________。

(5)W與C互為同分異構(gòu)體，W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6∶3∶1，W的結(jié)構(gòu)簡式為_________(只寫一種)。

(6)設(shè)計以苯酚和(CH2O)n為原料制備的合成路線_______。(無機試劑任選)。已知：苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下，在鄰位發(fā)生取代反應(yīng)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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