常溫下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c2 mo1/L的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則

A．酸堿恰好中和B．c1=c2
C．滴人酚酞溶液呈淺紅色D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)

D

解析試題分析：醋酸是弱酸，部分電離，NaOH為強(qiáng)堿，完全電離。若c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c2 mo1/L的氫氧化鈉溶液后二者恰好發(fā)生中和反應(yīng)，完全反應(yīng)得到CH3COONa和水。則由于生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。為了抑制CH3COO-的水解，使所得溶液的pH=7，則CH3COOH應(yīng)該稍微過(guò)量一些。所以c1＞c2.所以A、B錯(cuò)誤。由于溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-).滴人酚酞溶液后溶液不變色。即呈無(wú)色。C錯(cuò)誤。任何溶液都符合電荷守恒。在CH3COONa溶液中，c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO一)，而c(H+)=c(OH-)，所以所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)。選項(xiàng)D正確。
考點(diǎn)：考查酸堿混合溶液中的離子濃度的大小、溶液的酸堿性的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=         mol·L-1，c(CH3COOH)=         mol·L-1；
（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=              （用含a的代數(shù)式表達(dá)）。
（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)琧(H＋)、c(OH－)同比例減小
D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時(shí)長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L—1的下列三種溶液的pH：

溶 質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
 
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．溶液中陽(yáng)離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
B．相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度會(huì)使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）

A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3
C．pH＝2的H2SO4溶液 D．pH＝2的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
B．H2O+H2O H3O++OH-
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是   (　　)。

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質(zhì)
 		Na2CO3
 		NaHCO3
 		NaClO
 		NaHSO3
 
pH
 		11.6
 		9.7
 		10.3
 		5.2
 
 
下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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