【題目】國(guó)際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中,其中三種是我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)的,Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖),有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.錳價(jià)電子排布為3d74s0
B.Bi是d區(qū)金屬
C.該晶體的化學(xué)式為MnBi
D.該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)4.8 g O2和0.2 mol CO2,質(zhì)量之比是 ,在同溫同壓下的體積之比是 。相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,所含分子的數(shù)目之比為 ,所含O原子的物質(zhì)的量之比為 。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水(ρ=1.0 g·cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計(jì)算:
①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
②取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
③現(xiàn)用0.1 mol·L1的NaOH溶液中和②中鹽酸100 mL,需要NaOH溶液體積為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)在常溫下為非自發(fā)反應(yīng)(△G>0),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A. 該反應(yīng)是焓減的反應(yīng) B. 該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)
C. 降低溫度可使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 D. 無(wú)論反應(yīng)溫度是多少,該反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。
實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,裝置如圖所示。
(1)裝置B中攪拌器的作用是______;裝置C中NaOH溶液的作用是_____。
(2)請(qǐng)對(duì)上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。
為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液,用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
(3)滴定時(shí)用__________作指示劑,滴定時(shí)使用的主要玻璃儀器有________________。
(4)滴定時(shí),若看到溶液局部變色就停止滴定,則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(5)某學(xué)生小組測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 樣品溶液體積(ml) | 滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積(ml) |
1 | 20.00 | 9.80 |
2 | 20.00 | 10.70 |
3 | 20.00 | 9.90 |
該樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(精確到0.001)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。
(2)以下是測(cè)量收集的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO,工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(1)上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。
(2)上述合成路線中用到15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2),其水溶液具有弱堿性,顯堿性的原因:HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-,寫(xiě)出足量乙醇胺吸收SO2的化學(xué)方程式__________。
(3)寫(xiě)出吸收池Ⅲ中,酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO3-的離子方程式為___________。
(4)向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液,出現(xiàn)渾濁,pH降低,運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因:_____________。(用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)
(5)電解池Ⅴ可使Ce4+再生,裝置如下圖所示:
生成Ce4+從__________口(填字母)流出,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式________________________________。
(6)從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3晶體,采用加熱蒸干的方法是否合理_______(填“是”或“否”),原因是_____________________(若合理,不填該空)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊。
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為__________;
(2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為__________.
(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑.
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-),根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為__________.
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化 鈦化合物.其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖示)頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為__________.
③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有__________.
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)乙烯的反應(yīng)中屬于加聚反應(yīng)的是( )
A. 在空氣中完全燃燒
B. 在一定條件下生成聚乙烯
C. 使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下 提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2克氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol
C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為:CH3OH + H2O — 6e—==CO2+ 6H+
D. 電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e—==4OH—
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