下列電離方程式正確的是（　�。�
A、CH3COOH=CH3COO-+H+
B、H2SO4=2H++SO42-
C、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
D、KHCO3=K++H++CO32-
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：A．醋酸為弱酸，電離方程式必須使用可逆號；
B．硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；
C．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，氫氧根離子的書寫錯誤；
D．碳酸氫鉀在溶液中電離出碳酸氫根離子和鉀離子，碳酸氫根離子不能拆開．
解答： 解：A．醋酸的電離過程為可逆過程，電離方程式應(yīng)該用可逆號，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯誤；
B．硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B正確；
C．氫氧化鋇在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C錯誤；
D．碳酸氫鉀在溶液中完全電離出鉀離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：KHCO3=K++HCO3-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確強弱電解質(zhì)的判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能通過與Cl2化合反應(yīng)制取，也能通過與鹽酸反應(yīng)制取的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl2
C、FeCl3
D、ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

（3）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實際思考，實驗室處理含MnO4-的廢液時，要特別注意的問題是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA
B、64g SO2含有氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓          CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O         NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C、H++OH-=H2O                   NaOH+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
D、SO42-+Ba2+=BaSO4↓              BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-
D、稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)酸大小比較正確的是（　�。�
A、H2SO4＞CH3COOH
B、HClO3＞HClO4
C、H3PO4＞HNO3
D、H2CO3＜HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體．現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準(zhǔn)晶體樣品M．

【實驗?zāi)繕?biāo)】探究準(zhǔn)晶體M的成分．
【提出假設(shè)】猜想1：M的成分是鐵和銅；
猜想2：M的成分是鐵和鋁；
猜想3：M的成分是銅和鋁；
猜想4：M的成分是銅、鐵和鋁．
【設(shè)計實驗】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1所示）和實驗2（如圖2所示）裝置進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解，按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（所測定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．寫出實驗2中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：
 
．
（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是
 
，實驗2的裝置中a導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）對于實驗1，在讀數(shù)前需要上下移動量筒調(diào)平B與C的液面，其理由是
 
．對于實驗2，讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是
 
，其目的是
 
．
（4）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．若拆去實驗2中的導(dǎo)管a，將會使測得的氣體體積
 
（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）．
（5）若V1≠0，則推測上述猜想
 
（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立．若猜想3成立，則V1
 
V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置
 
，M的空間構(gòu)型是
 
．
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為
 
，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強的是
 
（填化學(xué)式），用離子方程式證明
 
．
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．常溫下7.8g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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