Question

【題目】已知：常溫下鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（KHA）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化如圖所示（忽略混合時溶液溫度的變化），其中N點為反應(yīng)終點。下列說法正確的是（ ）

A.M點離子濃度：c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）

B.N點溶液中存在：c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-）

C.P點溶液中一定存在：c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（A2-）

D.從M到P之間的任一點均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）

Answer 1

【答案】B

【解析】

鄰苯二甲酸氫鉀KHA與氫氧化鈉反應(yīng)，HA-+OH-=A2-+H2O，到達N點后，溶液變?yōu)?/span>K2A和NaOH的混合溶液。

A. M點時，溶液為KHA，水解平衡常數(shù)Kb= <Ka2，離子電離大于水解，即離子濃度：c（K+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），A錯誤；

B. N點溶液為Na2A，根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c(K+)+c(H+)=2c（A2-）+2c（HA-）+c(OH-)，溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-)，故c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-），B正確；

C. P點氫氧化鈉過量，溶液中存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（K+）＞c（A2-），C錯誤；

D. 根據(jù)電荷守恒可知，溶液中恒存在c（Na+）+c（K+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），D錯誤。

答案為B。