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17．現要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．稱量時，使用了游碼，但砝碼和藥品放顛倒了
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

分析 根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A、稱量時，使用了游碼，但砝碼和藥品放顛倒了，則會導致所稱量的藥品的質量偏少，則濃度偏低，故A錯誤；
B、定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故B正確；
C、容量瓶洗凈后沒有干燥，對溶液濃度無影響，故C錯誤；
D、搖勻后液面下降是正常的，再加水則溶液濃度偏低，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
（3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池．


圖2電池負極區(qū)的電極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現紅色，C位置的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現藍色，則b接的是B（填A或B）電極．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進行解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結構簡式為
（2）A的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在順反異構體？否（填“是”或者“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丙烯
（3）反應①和反應②的反應類型分別是消去反應和取代反應
（4）控制條件使1mol F與2mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇，F的結構簡式是按先后順序寫出檢驗F中官能團的試劑Br2的CCl4溶液和銀氨溶液對應反應的現象是Br2的CCl4溶液褪色和銀鏡生成
（5）寫出E與G反應生成H的化學反應方程式；
（6）G的同分異構體有很多，符合下列條件的G的同分異構體有4種，任寫其中一種
①能發(fā)生水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③屬于單環(huán)的芳香類化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為（　�。�
A．混合氣體的平均相對分子質量不變
B．混合氣體的密度不變
C．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
D．N2、H2、NH3分子數之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的（　　）
A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生離子反應，且溶液的總質量不會發(fā)生改變的是 （　�。�
A．石灰水和稀鹽酸混合
B．小蘇打溶液和檸檬水混合
C．人工鹽（含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀）溶液與BaCl2溶液混合
D．氯化鈉溶液和蔗糖水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如下：
實驗中可能用到的數據如表：
物  質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反應：在儀器A中加入適量NaBr、1：1濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
（2）儀器A中發(fā)生的反應為：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一條方程式表示）
（3）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶，冷水進口是b（填“a”或“b”）．
（4）制備時，需將儀器C置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷．
（5）上述裝置中的儀器連接部分都為玻璃接口的原因是：反應會產生Br2，腐蝕橡膠．
（6）溴乙烷粗產品可能混有多種雜質，若儀器A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾                
b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取      
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）該實驗所得溴乙烷的產率為79%．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是溫度計．
（2）從實驗裝置上看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值偏小（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（4）實驗中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為酸、堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關．

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