Question

(選做題)【化學(xué)與技術(shù)模塊】

過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃+ 3H₂O₂2Na₂CO₃·3H₂O₂ ΔH＜0，回答下列問(wèn)題：

(1)與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是______________________。

(2)下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是________________________________。

A.MnO₂              B.H₂S                      C.稀硫酸              D.NaHCO₃

(3)加入NaCl的作用是________________________________。

(4)工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對(duì)反應(yīng)的不良影響是________________________________。

(5)反應(yīng)的最佳溫度控制在15 ℃—20 ℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有________________，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有________________。

(6)以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是____________。

Answer 1

(1)強(qiáng)氧化性(漂白性)

(2)ABC

(3)降低2 Na₂CO₃·3H₂O₂的溶解度，析出更多晶體

(4)催化雙氧水的分解反應(yīng)

(5)溫度高時(shí)雙氧水易分解 溫度低時(shí)反應(yīng)慢

(6)晶體的洗滌

解析：(1)過(guò)碳酸鈉具有雙氧水的性質(zhì)，即具有強(qiáng)氧化性(漂白性)

(2)MnO₂使過(guò)碳酸鈉分解，H₂S使之被還原，H₂SO₄與之反應(yīng)生成CO₂，因此選ABC。

(3)加入NaCl形成鹽水溶液，能降低2Na₂CO₃·3H₂O₂的溶解度，便于析出更多晶體。

(4)Fe³⁺能催化H₂O₂的分解反應(yīng)。

(5)溫度高時(shí)H₂O₂易分解；溫度較低時(shí)反應(yīng)速率較慢。

(6)未洗去雜質(zhì)而使產(chǎn)品純度低，該步驟名稱是洗滌。