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15．下列實驗可達到實驗目的是（　　）
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②   與適量NaHCO3溶液反應制備
③用濃溴水除去苯中混有的苯酚      
④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵．
A．只有③④B．只有①④C．只有①D．都不能

分析 ①醇在氫氧化鈉的醇溶液中不發(fā)生消去反應；
②酚羥基的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應；
③溴水、三溴苯酚都溶于苯；
④溴水可與醛基發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：①醇應在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，在氫氧化鈉的醇溶液中不發(fā)生消去反應，故錯誤；
②酚羥基的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應，只有羧基反應，故錯誤；
③溴水、三溴苯酚都溶于苯，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故錯誤；
④溴水可與醛基發(fā)生氧化還原反應，不能檢驗醛基，應先用銀氨溶液氧化，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握官能團與性質的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
C．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨在工農業(yè)生產中應用廣泛．德國人哈伯發(fā)明了合成氨反應，其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖1所示：
（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L•min）．
（2）在10～20min內NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑   b．降低溫度  c．增加NH3的物質的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是ce （填字母）．
a．3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內的總壓強不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
f．a mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1=K1=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用數(shù)學表達式表示）．NH3的體積分數(shù)是42.86%（保留2位小數(shù)）．
（5）在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的NH3（或減小了氨氣的濃度）．
（6）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（7）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵毓ぷ髟砣鐖D2所示：
①a電極的電極反應式是2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應原理解釋原因是由于電池反應生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用圖1裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”． 請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原 性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．用如圖所示的實驗裝置，比較SO2和Cl2的漂白性．請回答下列問題：
（1）若裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液又呈現(xiàn)紅色；
（2）若裝置中通入一段時間的氯氣，觀察到試管中的品紅也褪色，生成的具有漂白性的物質是HClO（ 填化學式），然后再加熱試管，溶液不恢復紅色；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）實驗中NaOH溶液的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的幾種離子．
a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生．
b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質的量隨加入NaOH物質的量關系如圖所示．
根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：
（1）該廢水中一定不含有的離子有Cu2+、Cl-（填離子符號）．
（2）實驗室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）該廢水中，c（Al3+）=0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A為半徑最小的原子，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應可產生白煙．回答下列問題：
①C的元素符號Na，非金屬性最強的元素是Cl（填元素符號），其簡單陰離子的粒子結構示意圖為；
②由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是H3P（用化學式表示）；
（2）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出），請回答下列問題：
①若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
②若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外層電子數(shù)為次外層電子的一半，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標準狀況下3.36L物質E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質成分Na2CO2，0.1mol為NaHCO3，0.05mol（寫出化學式和對應的物質的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至
1 000mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．則稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+）＞醋酸溶液中水電離的c（H+）；電離常數(shù)Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知KHC2O4溶液呈酸性．
①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）．
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）  
D．c（K+）═c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O72-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．將0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．物質的量濃度均為0.1mol•L-1的NaClO與NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．室溫下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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