2011年7月21日，世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路——“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是(  )
①天然氣；②煤；③石油；④水能；⑤太陽(yáng)能；⑥地?zé)崮�；⑦風(fēng)能；⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

B

解析試題分析：①天然氣；②煤；③石油是傳統(tǒng)的化石能源，不是新能源，④水能；⑤太陽(yáng)能；⑥地?zé)崮�；⑦風(fēng)能；⑧氫能則可能減少CO2氣體的排放，可以達(dá)到節(jié)能減排的目的，因此屬最有希望的新能源。分析選項(xiàng)正確的應(yīng)該是B。
考點(diǎn)：考查關(guān)于節(jié)能減排的新能源的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各圖所表示的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2013年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機(jī)構(gòu)首次指認(rèn)大氣污染“對(duì)人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是

A．在田間焚燒秸桿
B．冬季燃燒大量煙煤供熱取暖
C．提倡開(kāi)私家車出行，減少乘坐公交車
D．改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
①碳與二氧化碳化合
②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
③Zn與稀硫酸反應(yīng)
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑥甲烷與氧氣的燃燒

A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（ ）

A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑
B．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中X為：

 
O=O(g)
H-H(g)
H-O(g)
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
496
X
463
A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ       D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol 
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol 
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol 
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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