其他條件不變,升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( 。
A、水的離子積常數(shù)KW
B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
C、可逆反應的化學平衡常數(shù)K
D、弱電解質(zhì)的電離度α
考點:化學平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析:A、水的電離過程是吸熱的,升高溫度促進水的電離;
B、鹽類水解是吸熱反應,升高溫度促進其水解;
C、根據(jù)勒夏特列原理,對所有可逆反應升溫平衡都向吸熱的方向移動.可逆反應的正反應既有吸熱反應也有放熱反應,要區(qū)別對待;
D、電離吸熱,溫度改變會影響弱電解質(zhì)的電離.
解答: 解:A、水的電離過程是吸熱的,升高溫度促進水的電離,升高溫度電離程度增大,水的離子積一定增大,故A錯誤;
B、醋酸鈉水解吸熱,升溫能夠促進其水解,堿性增強,pH增大,故B錯誤;
C、若正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應移動,化學平衡常數(shù)減小,若正反應為吸熱反應,升高溫度平衡向正反應移動,化學平衡常數(shù)增大,故C正確;
D、電離是吸熱過程,升溫促進弱電解質(zhì)的電離,電離度增大,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查溫度對水的離子積、電離平衡常數(shù)、鹽類水解以及化學平衡常數(shù)的影響,比較基礎.注意溫度對化學反應速率和化學平衡影響的區(qū)別,不要混淆.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化過程中無化學鍵斷裂或生成的是( 。
A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
B、NaCl晶體溶于水
C、干冰升華
D、氮的固定

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科目:高中化學 來源: 題型:

在太空的國際空間站劃燃火柴,火柴過一會兒會熄滅,原因是( 。
A、氧氣不夠
B、空間站溫度太低
C、在失重情況下,空氣不流通
D、達不到著火點

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某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應:3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( 。
A、該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
c(C)4c(D)2
c(A)3c(B)2
B、增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C、增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大
D、此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗方案設計中,可行的是( 。
A、銅粉中混有少量的鎂粉和鋁粉,可加稀鹽酸除去
B、用萃取的方法分離汽油和煤油
C、用溶解和過濾的方法分離NaNO3和KCl
D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( 。
A、具有同壓強、同體積的N2O和CO2
B、具有同溫度、同體積的CO和N2
C、具有同體積、同密度的SO2和NO2
D、具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

把鐵片分別放入下列溶液中,鐵片溶解,而溶液質(zhì)量增加,但無氣體產(chǎn)生,此溶液是( 。
A、Fe2(SO43溶液
B、稀硫酸
C、AgNO3溶液
D、CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì),不屬于電解質(zhì)的是( 。
A、HNO3
B、KOH
C、Na2SO4
D、NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

2005年6月5日是第34個世界環(huán)境日,聯(lián)合國環(huán)境署確定今年的活動主題是“營造綠色城市,呵護地球家園”,我國環(huán)?偩执_定的主題是“人人參與,創(chuàng)建綠色家園”,下列活動不符合這一主題的是( 。
A、推廣垃圾分類存放,分類回收,分類處理
B、將工廠的煙囪造高,以減少工廠周圍的大氣污染
C、推廣使用液化石油氣(LPG)替代汽油和柴油作公交車和出租車的燃料
D、改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣(瓦斯氣,主要成分甲烷)直接排入空氣的做法,先開采和綜合利用煤層氣,然后再采煤

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