【題目】己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰且A與D同族,A原子核外有兩個未成對電子,B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大,C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外);E與C 位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號或其相應(yīng)化學(xué)式表示)

(1)A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序為___________________。

(2)B的氫化物的空間構(gòu)型為__________。

(3)E核外電子排布式是_______________,E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示,

微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力,此化合物中各種粒子間的相互作用力有_______。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

(4)A與B的氣態(tài)氫化物的沸點_______更高,A與D的氣態(tài)氫化物的沸點_______更高。

(5)A的穩(wěn)定氧化物中,中心原子的雜化類型為_________,空間構(gòu)型為________

【答案】 NCSiNa 三角錐形 [Ar]3d104s1 a,bc,d NH3 SiH4 sp 直線形

【解析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加。C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外),則C處于IA族,故A、B的周期數(shù)小于C的周期數(shù),則A、B二者一定處于短周期,由于E與C位于不同周期,E的原子序數(shù)大于C,則C不可能處于第四周期,故C也是短周期元素,A原子核外有兩個未成對電子,則外圍電子排布為ns2np2或ns2np4,而B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大,B為ⅡA族或ⅤA族元素,且A與B在周期表中位置相鄰,B只能為VA族元素,A、B的周期數(shù)小于C,則A、B處于第二周期,C處于第三周期,故B為N元素,C為Na,A的原子序數(shù)小于B,只能為ⅣA族元素,故A為碳元素,A與D在周期表中位置相鄰,D的原子序數(shù)大于Na,故D為Si;E為第四周期原子,原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿,則原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故E為Cu。

(1)同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小,故電負(fù)性:N>C>Si>Na;(2)氮元素的氫化物是氨氣,空間構(gòu)型是三角錐形;(3)E為Cu元素,原子核外電子排布式是[Ar]3d104s1。由E的某種化合物的結(jié)構(gòu)圖可知,銅離子與水分子之間形成配位鍵,水分子之間形成氫鍵,水分子中、硫酸根離子中存在共價鍵,硫酸根離子與配離子之間形成離子鍵,答案選abcd;(4)氨氣分子間存在氫鍵,沸點高于甲烷;CH4和SiH4的結(jié)構(gòu)相似,均是分子晶體,分子間作用力越大,沸點越高,則SiH4更高。(5)A的穩(wěn)定氧化物是CO2,是直線形結(jié)構(gòu),中心原子的雜化類型為sp雜化。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是

A2Na218O22H2O4Na18OHO2

B2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2O

CNH4Cl2H2ONH3·2H2OHCl

DK37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O

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【題目】為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在食品包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是( )

A. 無水硫酸銅和蔗糖 B. 硅膠和硫酸亞鐵

C. 食鹽和硫酸亞鐵 D. 生石灰和食鹽

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【題目】下列措施不符合“綠色化學(xué)”思想的是(
A.循環(huán)使用物料
B.用水代替有機(jī)溶劑
C.直接排放電鍍廢水
D.發(fā)展原子利用率達(dá)到100%的化學(xué)反應(yīng)

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【題目】I、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

3A(g) +B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:

(1)用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________;

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________________________;

Ⅱ、某溫度下,在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% ,則該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

III、已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng):

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________;

A.容器中氣體總質(zhì)量不變 B.c(O2)不變 C.v (O2)=1.25 v(NH3)

D.體系壓強(qiáng)不變 E.相同時間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時消耗了0.1 mol NO

Ⅳ、在一定條件下,可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化:

(1)已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解。

則圖中的F是____________(填化學(xué)式)。

(2)寫出明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

_____________________________________________。

(3)圖中所得C和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________。

Ⅴ、海帶提碘的流程如下:

(1)第②步為了加快溶解速率并使充分進(jìn)入溶液中,可以采取的措施是:

______________________、______________________(寫出兩條)。

(2)寫出第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方式_____________________________。

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【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用(  )

A. 硫酸 B. 氨水

C. 鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液

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【題目】環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

(也可表示為:

實驗證明,下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料,無機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

請按要求填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________________;B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:反應(yīng)④______________,反應(yīng)類型_____反應(yīng);⑤_____________,反應(yīng)類型_____。

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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是

A30min時降低溫度,40min時升高溫度

B反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)

D30min~40min間該反應(yīng)使用了催化劑

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【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖圖1。請回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中σ鍵和x鍵數(shù)目之比是___;N2O與CO2互為等電子體,則N2O的電子式為_______

(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醇分子中HCO的鍵角____(選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°;甲醛能與水形成氫健,請在如圖2中表示出來____。

(4)立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B一N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________

(5)Cu晶體的堆積方式如圖5所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_____,晶體的空間利用率為_________。(已知:,列式并計算出結(jié)果)

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