Question

【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成 0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　 )

A. 該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91

B. A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

C. B的轉化率為60%

D. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，生成C的物質的量為0.4mol，則x=1，根據(jù)反應3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

起始濃度（mol/L） 1.5 0.5 0 0

變化濃度（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡濃度（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4

則化學平衡常數(shù)為0.2/（0.3×0.93）=0.91，A正確；B、A的平均反應速率為0.6/120=0.05mol/(L·s)，B錯誤；C、B的轉化率為0.2/0.5=40%，C錯誤；D、混合氣體的總質量在變化，總體積不變，則密度是一變量，則若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選A。