Question

4．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 碳酸鈣溶于鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• B． 澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
• C． 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O
• D． 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
B．澄清石灰水中，氫氧化鈣應拆成離子形式；
C．二者1：1反應，SO₄^2-完全沉淀，生成硫酸鋇和氫氧化鈉和水；
D．二者反應生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．碳酸鈣溶于鹽酸中，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故A錯誤；
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，離子方程式：OH^-+H⁺=H₂O，故B錯誤；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
D．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳，離子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意反應物用量對反應的影響，選項CD為易錯選項．