Question

4．建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：
□NaNO₂+□HI→□NO↑+□I₂+□NaI+□H₂O
（1）配平上述反應方程式．
（2）上述反應的氧化劑是NaNO₂；
（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是C（填序號）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O；該反應中被氧化的元素是NH₄Cl中．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，利用電子守恒來配平方程式；
（2）所含元素化合價降低的反應物為氧化劑；
（3）鑒別NaNO₂和NaCl，可根據(jù)NaNO₂在酸性條件下具有氧化性，用淀粉碘化鉀試紙來檢驗；
（4）NaNO₂是一種有毒致癌物，使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，亞硝酸鈉與氯化銨發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒．

解答 解：（1）在反應中，N元素的化合價書寫方程式從+3價降低到了+2價，得到了1mol電子，I元素的化合價從-1價升高到了0價，共失去電子2mol，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質前邊都乘以系數(shù)2，碘單質系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，
故答案為：2；4；2；1；2；1；
（2）反應中亞硝酸鈉的氮元素化合價降低，所以亞硝酸鈉為氧化劑，故答案為：NaNO₂；
（3）鑒別NaNO₂和NaCl，可根據(jù)NaNO₂在酸性條件下具有氧化性，用淀粉碘化鉀試紙來檢驗，可加入醋酸酸化，用到的藥品有①②⑤；
故答案為：C；
（4）NaNO₂是一種有毒致癌物，使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑，加NH₄Cl作還原劑，亞硝酸鈉中氮得到3電子轉化為氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子轉化為氮氣中的氮，方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，氯化銨中的氮元素化合價升高被氧化；
故答案為：NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O；NH₄Cl中．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式書寫，明確反應過程中電子得失守恒是解題關鍵，題目難度不大．