【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①混合研磨成細粉的主要目的是__________________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,除去Fe2+可用的方法是__________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿,調(diào)節(jié)pH 4~5,再繼續(xù)煮沸一段時間,“繼續(xù)煮沸”的目的是____________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進行,該反應的化學方程式為_______________。
(4)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪,消耗標準溶液V mL,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=_________________。
【答案】增大表面積,提高硫酸浸取時的浸取率加入H2O2溶液或軟錳礦粉破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長大析出,便于過濾分離Fe(OH)3(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓×100%
【解析】
(1)步驟①混合研磨成細粉,可以增大反應物的接觸面積,提高硫酸浸取時的浸取率,故答案為:增大表面積,提高硫酸浸取時的浸取率;
(2)由于亞鐵離子具有較強的還原性,步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,可以加入過氧化氫除去Fe2+,也可以加入二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿,調(diào)節(jié)pH 4~5,再繼續(xù)煮沸一段時間,“繼續(xù)煮沸”的目的破壞氫氧化鐵膠體,使之沉淀,便于過濾分離,因此步驟⑤所得濾渣為氫氧化鐵,故答案為:加入H2O2溶液或軟錳礦粉;破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長大析出,便于過濾分離; Fe(OH)3;
(3)步驟⑦需在90~100℃下進行,反應的化學方程式為(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓,故答案為:(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓;
(4)已知本實驗條件下,高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳,反應的方程式為2KMnO4+3MnSO4+2H2O==5MnO2+2H2SO4+K2SO4,n(KMnO4)= c mol·L-1×V ×10-3L= cV ×10-3mol,則n(MnSO4)= 1.5cV ×10-3mol,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=×100%=×100%,故答案為:×100%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1) 裝置C中①的名稱是____________,冷卻水的方向是____________。
(2) 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________,檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法為:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加_________溶液,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。
Ⅱ.從某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱,通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證,設計了如圖實驗,請回答:
(1) 儀器a的名稱是__________,應盛放下列藥品中的__________(填字母);
A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸
(2) 儀器b的名稱是__________,應盛放下列藥品中的__________(填字母);
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3) 儀器c中應盛放的藥品是__________,如果看到的現(xiàn)象是__________,證明b中反應產(chǎn)生了__________,即可證明_______比_________酸性強,得電子能力________比________強。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。下列說法不正確的是 ( )
A. 實驗開始時,先通H2后加熱,結(jié)束時,先停止加熱,后停止通H2
B. ②中盛放的試劑可能為堿石灰
C. 裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2
D. 實驗后,取出少量③中固體加入含有酚酞的水中,若變紅,證明有CaH2生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2c1>c3 B. a+b=92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3>1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題:
(1)寫出N原子的電子排布式_____________。在基態(tài)14N原子中,核外存在___________個未成對電子。
(2)原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為_______________。
(3)氮氣和氫氣在一定條件下可合成氨,氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。
(4)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是_________。
(5)X的+1價陽離子中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是________,X離子與N3-形成的化合物化學式為____________。
(6)假設X+的半徑為a cm,N3-的半徑為b cm,且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球,則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關.下列說法中不正確的是( )
A.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
B.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
C.方便面的制作過程中常用到純堿,葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑
D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應,下列說法正確的是( )
A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應
B. 被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶2
C. 當生成2.24 L(標準狀況下)SO2時,轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D. 當Cu足量時,H2SO4可完全反應
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【題目】關于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是( )
A.都是堿性氧化物B.都能與酸反應生成鹽和水
C.都能與水反應生成氫氧化物D.都能被一氧化碳還原為鐵
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【題目】已知反應:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
則反應2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H為
A. 2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2-2△H3
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