Question

（10分)硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

①寫出由純制備高純硅的化學方程式:                         。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應生成、HCl和另一種物質,配平后的化學反應方程式為?                   ;還原過程中若混入可能引起的后果是?                 。
(2)下列有關硅材料的說法正確的是?       (填字母)。

A．碳化硅化學性質穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B．氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維

D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入稀硝酸,振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋                         。

Answer 1

(1)① Si+3HCl
②↑  發(fā)生爆炸 (2)BC
(3)有白色膠狀沉淀生成,反應原理為  Na₂SiO₃ + 2HNO₃ =  H₂SiO₃↓+  2NaNO₃

試題分析：(1)①根據(jù)原子守恒即質量守恒可以寫出SiHCl3與H2反應的化學方程式。
②SiHCl3和H2O劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，分析它們化合價的變化可知， ，而Cl的化合價未發(fā)生變化，因此另一種元素即H元素的化合價必定降低，即另一種物質是H₂。
(2)SiC和Si3N4均為原子晶體，熔點高，性質穩(wěn)定，A、B正確。光導纖維的材料為SiO2，C正確。玻璃是一種玻璃態(tài)物質，無固定的熔點。鹽酸不能與硅反應，而HCl在573 K以上的溫度下可與硅發(fā)生反應。因此D、E都不正確。
（3）有白色膠狀沉淀生成,反應原理用化學反應方程式表示。
點評：本題主要考查硅單質及其化合物的性質及其應用，綜合性較強，考查學生的綜合思維能力。題目難度中等。