【題目】將m克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL0.1mol·L-1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為( )
A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-1
【答案】C
【解析】
反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵,硫酸可能有剩余,向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4),根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4),據(jù)此計算n(NaOH),再根據(jù)c=計算NaOH溶液的濃度。
將a克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過量的100ml濃度為0.10mol/L的硫酸溶液中,反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵,硫酸可能有剩余,向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mL NaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,根據(jù)鈉離子守恒有:n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.04mol,則該氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)==0.4mol/L。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:
Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知:25 ℃時,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Cd2+)=________(溶液體積變化忽略不計)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=+7 kJ·mol-1;
ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1。
(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol-1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x=________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時,體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______
②T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置為___________,D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________(寫化學(xué)式),A和E形成的化合物的電子式為_____________。
(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學(xué)式表示)
(3)H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是H的單質(zhì),且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時,常溫共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì),某同學(xué)設(shè)計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。
①溶液a和b分別為________,________(填化學(xué)式)。
②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C>B的原因____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)海水淡化的方法有_____(選填一種即可)。
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是____。
(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A 的俗名是___,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2 的離子方程式是_______。
(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2 的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是_______。步驟②加熱煮沸一會的目的是______________。
② 步驟④向濾液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4 作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4 層呈____________色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①2F2+2H2O=4HF+O2↑;②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ;③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑;⑦CO+H2OCO2+H2;⑧3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號,下同)_____________
(2)H2O被氧化的是_____________;屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不被氧化,也不被還原的是_____________。
(3)寫出⑤的離子反應(yīng)方程式_____________。
(4)用雙線橋法表示反應(yīng)⑧中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。雙線橋法:_____________;氧化產(chǎn)物:_____________;還原產(chǎn)物:_____________。
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【題目】在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:10B.9:1C.4:1D.4:3
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池的總反應(yīng)為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時,Li+向M電極移動
B. 充電時電路中每通過0.5mol電子,就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起
C. 放電時,M電極的電極反應(yīng)為
D. 充電時,N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
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【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機(jī)合成試劑及縮合反應(yīng)中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)Na2TeO4中Te的化合價為___。
(2)“沉淀”步驟中一系列試劑均過量,這些試劑依次包括_____(填化學(xué)式)和NaOH。
(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”時用到的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。
(4)已知“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在,“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)依據(jù)“氧化”“還原”兩步反應(yīng)可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序為___;“還原”步驟中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為_______。
(6)若制得8.7kg碲化鈉,理論上電解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______升。
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )
A. 硫元素被氧化,鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol
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