“氫原子失去電子后，剩余1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是'裸露'的質(zhì)子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H3O+表示。”下列是某同學(xué)對(duì)這段文字的理解：
①氫離子都是裸露的質(zhì)子；
②11H失去電子變成裸露的質(zhì)子；
③1mol H3O+含有6.02×1024個(gè)電子；
④電子數(shù)相等、原子總數(shù)相等的微�；シQ為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，由此可推知H3O+呈正三角形；
⑤H3O+含極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵。
其中不正確的是

[     ]
A．②③
B．②⑤
C．①④
D．③⑤
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）請(qǐng)結(jié)合碳元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及成鍵特征分析，含n個(gè)碳原子的烷烴中，碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為
    n-1
    n-1
    ，結(jié)合的氫原子數(shù)為
    2n+2
    2n+2
    ．
    （2）烴分子中失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子后剩余的部分叫烴基，如：
    CH4-→-CH3+?H

    試寫出以下粒子的電子式，并分析其存在情況．
    NH4+
    ，能
    ，能
    ，H2O
    ，能
    ，能
    ，-CH3
    ，不能
    ，不能
    ，-CH2-
    ，不能
    ，不能
    ，-CH2-CH3
    ，不能
    ，不能
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是幾種（　�。�
    ①58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；
    ②5.6g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA；
    ③4.5g SiO2晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA；
    ④標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA；
    ⑤1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒；
    ⑥常溫下，42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA
    ⑦10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA
    ⑧1molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為32NA
    ⑨在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA
    ⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個(gè)碳原子．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    脂肪烴CxHy分子中，碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為________(用含x,y的式子表示)。若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為26，且分子內(nèi)含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵，則它的分子式為________。若將Cx看作烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物，則C70中碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為________。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

    根據(jù)宇宙起源的大爆炸理論，在大爆炸后約2 h，誕生了大量的氫，少量的氦和極少量的鋰。下列說法不正確的是                                         （      ）

    A．氫原子因獲得一個(gè)電子能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故也可與Na反應(yīng)生成NaH

    B．氫原子與氫離子都屬于氫元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同

    C．氦原子最外層有2個(gè)電子，故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

    D．鋰原子易失去最外層1個(gè)電子，形成最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

     

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