Question

【題目】已知熱化學方程式：

C(金剛石，s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH1 ①

C(石墨，s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH2 ②

C(石墨，s) ═ C(金剛石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 ③

下列說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的總能量低于金剛石，所以石墨比金剛石穩(wěn)定性強，A錯誤；B、石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應，B正確；C、根據蓋斯定律可知②－①即得到ΔH3＝ΔH2－ΔH1＞0，C錯誤；D、ΔH1＜ΔH2，D錯誤，答案選B。