Question

I．課本中介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（2）某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；
②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？

 

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①

 

；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)②

 

（2）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示．試解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：③

 

；你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用④

 

來(lái)計(jì)量．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）醛類物質(zhì)可以和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅；
（2）乙醛具有還原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有HBr生成，溶液不呈酸性；
Ⅱ．（1）根據(jù)加熱時(shí)采用水浴加熱可以讓乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣；根據(jù)導(dǎo)氣管直接插入丙溶液內(nèi)，生成的乙醛和過(guò)量的乙醇易溶于水產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，
（2）根據(jù)鼓氣的速度和反應(yīng)體系溫度之間的關(guān)系來(lái)回答．

解答：解：Ⅰ．（1）乙醇催化氧化的產(chǎn)物是乙醛，乙醛可以和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，方程式為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，
故答案為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（2）乙醛具有還原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有HBr生成，溶液不呈酸性，所以用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)，
故答案為：用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②正確；
Ⅱ．（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣；導(dǎo)氣管直接插入丙溶液內(nèi)，生成的乙醛和過(guò)量的乙醇易溶于水而使丙裝置產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，
故答案為：適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎话l(fā)生倒吸；
（3）反應(yīng)放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān)，鼓氣多反應(yīng)放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過(guò)量的氣體會(huì)將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低，實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可通過(guò)觀察甲中冒氣泡的速度看出來(lái)，
故答案為：鼓氣多反應(yīng)放熱多，過(guò)量的氣體會(huì)將體系中的熱量帶走；單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于乙醇性質(zhì)的綜合題目，涉及到方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．